Какой будет масса гидроксида алюминия, полученного из 50 г сульфата алюминия при реакции обмена с избытком раствора

Предмет вопроса: Масса гидроксида алюминия, полученного из сульфата алюминия.

Объяснение:
Данная задача относится к разделу химии и рассматривает реакцию обмена, а именно реакцию между сульфатом алюминия и гидроксидом натрия. Чтобы решить эту задачу, нужно знать молярные массы соединений и применить закон сохранения массы.

Первым делом найдем количество вещества сульфата алюминия. Для этого разделим массу вещества на его молярную массу. Молярная масса сульфата алюминия равна 342 г/моль, поэтому количество вещества сульфата алюминия равно:

n(Al2(SO4)3) = m(Al2(SO4)3) / M(Al2(SO4)3) = 50 г / 342 г/моль.

Затем узнаем коэффициенты реакции обмена между сульфатом алюминия и гидроксидом натрия. В данном случае коэффициенты реакции равны 2 и 6 соответственно.

Следующим шагом определим количество вещества гидроксида алюминия, используя соотношение между коэффициентами реакции:

n(Al(OH)3) = 2 * n(Al2(SO4)3).

Наконец, рассчитаем массу гидроксида алюминия, используя количество вещества и молярную массу:

m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3) * M(Al(OH)3).

Данный расчет позволит определить массу гидроксида алюминия, полученного из сульфата алюминия.

Пример:
В данной задаче дано, что масса сульфата алюминия равна 50 г. Рассчитаем массу гидроксида алюминия, полученного из данного количества сульфата алюминия.

Совет:
Для решения данной задачи необходимо знать молярные массы реагирующих соединений и применять закон сохранения массы. Важно быть внимательным при подсчете коэффициентов реакции и правильно применять их в расчетах.

Дополнительное задание:
Если начальная масса сульфата алюминия в задаче была 75 г, какая будет масса гидроксида алюминия, полученного из данного количества сульфата алюминия? Ответ округлите до десятых.

Содержание вопроса: Реакции обмена и расчеты по массе

Пояснение: Чтобы решить эту задачу, нам нужно сначала установить соотношение между реагентами, а затем рассчитать массу гидроксида алюминия, полученного в результате реакции.

1. Сначала найдем молярную массу сульфата алюминия (Al2(SO4)3). M(H2SO4) = 98 г/моль, M(Al2(SO4)3) = 342 г/моль.
M(Al2(SO4)3) = (2 * M(Al)) + (3 * M(SO4)) = (2 * 27 г/моль) + (3 * 96 г/моль) = 342 г/моль.

2. Далее, используя уравнение реакции обмена, мы можем определить коэффициенты стехиометрии между сульфатом алюминия и гидроксидом алюминия (Al(OH)3).
Al2(SO4)3 + 6NaOH -> 2Al(OH)3 + 3Na2SO4.

3. Из уравнения видно, что для каждого моля сульфата алюминия (Al2(SO4)3) образуется 2 моля гидроксида алюминия (Al(OH)3). Таким образом, молярные соотношения между ними 1:2.

4. Теперь мы можем рассчитать массу гидроксида алюминия. Известно, что масса сульфата алюминия составляет 50 г.

50 г Al2(SO4)3 * (2 моль Al(OH)3 / 1 моль Al2(SO4)3) * (78 г/моль Al(OH)3) = 390 г Al(OH)3.

5. Ответ округляем до десятых:

Масса гидроксида алюминия, полученного из 50 г сульфата алюминия, равна 390 г.

Совет: Чтобы понять эту задачу лучше, рекомендуется вспомнить и закрепить знания о стехиометрии, молярных соотношениях и расчетах по массе в реакциях обмена.

Задача для проверки: Какова будет масса гидроксида калия, полученного из 30 г хлорида калия при реакции с избытком раствора гидроксида натрия? Ответ округлите до десятых.