Какой атом может рассматриваться как донор, а какой – как акцептор электронов? Что определяет возможности атома в этом

Тема занятия: Атомы как доноры и акцепторы электронов

Инструкция:

Атом может быть рассматриваем как донор или акцептор электронов в зависимости от своей электроотрицательности и электронной конфигурации. Донорный атом имеет низкую электроотрицательность и способен отдавать электроны, а акцепторный атом имеет высокую электроотрицательность и способен принимать электроны.

Возможности атома в данном отношении определяются его электроотрицательностью и количеством электронов в его электронных оболочках. Чем меньше значение электроотрицательности атома, тем больше его способность донора электронов.

Теперь рассмотрим элементы с зарядами ядер Z = 3 и Z = 19. Чем выше значение заряда ядра (Z), тем больше электроотрицательность атома. Следовательно, атом с Z = 3 будет более эффективным донором электронов, чем атом с Z = 19. Это связано с тем, что атом с Z = 19 имеет большую электроотрицательность и больше склонен принимать электроны, чем отдавать их.

Уравнения гидролиза сульфита натрия в ионной и молекулярной формах выглядят следующим образом:

Ионная форма: Na2SO3 + H2O → 2Na+ + HSO3- + OH-

Молекулярная форма: Na2SO3 + H2O → NaHSO3 + NaOH

Для вычисления степени гидролиза сульфита натрия в санти- и децимолярных растворах, необходимо знать концентрации ионов и молекул, получающихся после гидролиза. По формуле: степень гидролиза = (концентрация OH- или HSO3-) / [NaHSO3] или [Na2SO3].

Для более подробного рассмотрения влияния разбавления на величину степени гидролиза соли, необходимо провести расчеты с различными концентрациями раствора и анализировать полученные результаты.

Совет:
Чтобы лучше понять концепцию донорства и акцепторства электронов, можно использовать аналогию с обменом подарками. Донорный атом - это как человек, который отдает подарок, а акцепторный атом - это как человек, который принимает подарок.

Чтобы лучше понять гидролиз соли и степень гидролиза, полезно изучить основы кислотно-щелочного равновесия и водородный показатель (pH).

Задача для проверки:
В каких из приведенных ниже соединений атом с Z = 8 (кислород) может рассматриваться как донор электронов, а в каких - как акцептор электронов? Объясните ваш ответ.

а) H2O
б) CO2
в) MgO
г) CH4