Каковы значения молярности и нормальности раствора фосфата натрия с концентрацией 50 % (r = 1,2 г/мл)?

Тема вопроса: Молярность и нормальность раствора

Пояснение: Молярность и нормальность являются двумя показателями концентрации растворов химических веществ. Молярность определяется количеством молей растворенного вещества в одном литре раствора, а нормальность - количеством эквивалентов растворенного вещества в одном литре раствора.

Для того чтобы найти молярность раствора фосфата натрия, нужно знать массу растворенного вещества и его молярную массу. В данной задаче дана концентрация раствора в процентах и плотность раствора.

Шаг 1: Найдем массу растворенного фосфата натрия. Для этого умножим объем раствора на его плотность:

Масса = объем x плотность
Масса = 1 л x 1,2 г/мл
Масса = 1,2 г

Шаг 2: Найдем количество молей растворенного вещества, используя его молярную массу. Молярная масса фосфата натрия равна сумме молекулярных масс его элементов:

Молярная масса фосфата натрия = масса натрия + 3 x масса фосфора + 4 x масса кислорода
Молярная масса фосфата натрия = (22,99 г/моль x 1) + (30,97 г/моль x 1) + (16 г/моль x 4)
Молярная масса фосфата натрия = 22,99 г/моль + 30,97 г/моль + 64 г/моль
Молярная масса фосфата натрия = 117,96 г/моль

Шаг 3: Теперь найдем количество молей растворенного фосфата натрия:

Количество молей = масса / молярная масса
Количество молей = 1,2 г / 117,96 г/моль
Количество молей ≈ 0,01 моль

Шаг 4: Наконец, найдем молярность раствора фосфата натрия, разделив количество молей на объем раствора:

Молярность = количество молей / объем
Молярность = 0,01 моль / 1 л
Молярность = 0,01 М

Теперь рассмотрим нормальность раствора. Для фосфата натрия нормальность будет равна молярности, так как он не образует ионы при растворении.

Дополнительный материал:
Значение молярности раствора фосфата натрия с концентрацией 50 % (r = 1,2 г/мл) равно 0,01 М. Значение нормальности также равно 0,01 Н.

Совет: Для лучшего понимания концентрации раствора и применения формул, рекомендуется выучить основные определения и связи между молярностью, молярной массой и массой растворенного вещества.

Проверочное упражнение: Найдите молярность и нормальность раствора серной кислоты с массовой долей 35 % (r = 1,5 г/мл), зная молярную массу серной кислоты составляет 98 г/моль.