Каковы нормальность и молярность насыщенного раствора карбоната калия, в котором содержится 51,3% растворенного

Тема занятия: Концентрация растворов

Пояснение:

Нормальность и молярность - это два показателя, которые используются для измерения концентрации растворов.

Нормальность (N) определяется как количество эквивалентов вещества, растворенного в 1 литре раствора.

Молярность (M) выражает количество моль растворенного вещества в 1 литре растворителя.

Чтобы найти нормальность и молярность насыщенного раствора карбоната калия, нужно использовать данную информацию: содержание растворенного вещества - 51,3% и плотность - 1,563 г/см3.

Сначала найдем массу растворенного вещества в 1 литре раствора. Для этого умножим плотность на объем (1 литр), получим 1,563 г/см3 * 1000 см3 = 1563 г/литр.

Затем найдем массу карбоната калия в 1 литре раствора. Для этого умножим массу растворенного вещества на содержание в процентах (51,3%), получим 1563 г/литр * 0,513 = 801,819 г/литр.

Далее, чтобы найти количество молей растворенного вещества, поделим массу растворенного вещества на его молярную массу. Молярная масса карбоната калия (K2CO3) составляет 138,20584 г/моль. Получим 801,819 г/литр / 138,20584 г/моль = 5,8 моль/литр.

Таким образом, нормальность насыщенного раствора карбоната калия составляет 5,8 N, а молярность - 5,8 M.

Доп. материал:

У нас есть насыщенный раствор карбоната калия с плотностью 1,563 г/см3, в котором содержится 51,3% растворенного вещества. Найдем его нормальность и молярность.

Совет:

Для лучшего понимания концентрации растворов, рекомендуется изучить основные понятия, такие как масса, объем, плотность, молярная масса и процентное содержание. Также полезно знать, как выполнять простые арифметические операции и использовать формулы.

Задача на проверку:

Найдите нормальность и молярность насыщенного раствора серной кислоты (H2SO4), если его плотность равна 1,84 г/см3 и содержит 98% растворенного вещества.