Каковы молярная, нормальная и процентная концентрации раствора с плотностью 1,335 г/см3, в котором содержится

Тема занятия: Расчет концентрации растворов

Пояснение:
Концентрация раствора - это количество растворенного вещества, содержащегося в единице объема раствора. Существуют разные способы выражения концентрации, такие как молярная концентрация, нормальная концентрация и процентная концентрация.

Молярная концентрация (также известная как молярность) выражает количество вещества, измеряемого в молях, содержащегося в одном литре раствора. Молярную концентрацию можно рассчитать, используя следующую формулу:
Молярная концентрация (моль/л) = количество вещества (моль) / объем раствора (л)

Нормальная концентрация выражает количество активных молекул или экивалентов, которые присутствуют в одном литре раствора. Нормальную концентрацию можно рассчитать, используя следующую формулу:
Нормальная концентрация (Н) = количество вещества (эквивалентов) / объем раствора (л)

Процентная концентрация выражает количество растворенного вещества в процентах по отношению к общему объему раствора. Процентную концентрацию можно рассчитать, используя следующую формулу:
Процентная концентрация (%) = (количество растворенного вещества / объем раствора) * 100

Решение:
У нас есть плотность раствора, которая равна 1,335 г/см3, и содержание H2SO4, которое составляет 577 г в 1 л раствора.

Для начала переведем плотность из г/см3 в г/л. Мы знаем, что 1 см3 = 1 мл, а 1 л = 1000 мл, поэтому:
Плотность (г/л) = плотность (г/см3) * 1000

Подставим значения:
Плотность (г/л) = 1,335 г/см3 * 1000 = 1335 г/л

Теперь, чтобы найти молярную концентрацию, воспользуемся формулой:
Молярная концентрация (моль/л) = количество вещества (моль) / объем раствора (л)

Количество вещества можно найти, разделив массу вещества на молярную массу. Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль:

Количество вещества (моль) = масса вещества (г) / молярная масса (г/моль)
Количество вещества (моль) = 577 г / 98 г/моль = 5,89 моль

Теперь можем рассчитать молярную концентрацию:
Молярная концентрация (моль/л) = 5,89 моль / 1 л = 5,89 моль/л

Далее, чтобы найти нормальную концентрацию, используем формулу:
Нормальная концентрация (Н) = количество вещества (эквивалентов) / объем раствора (л)

H2SO4 является двухосновным кислотным раствором, поэтому количество эквивалентов вещества будет в два раза больше, чем количество вещества в молях:

Количество эквивалентов = 2 * количество вещества (моль) = 2 * 5,89 моль = 11,78 экв

Теперь можем рассчитать нормальную концентрацию:
Нормальная концентрация (Н) = 11,78 экв / 1 л = 11,78 Н

Наконец, чтобы найти процентную концентрацию, воспользуемся формулой:
Процентная концентрация (%) = (количество растворенного вещества / объем раствора) * 100

Процентная концентрация (%) = (577 г / 1000 мл) * 100 = 57,7%

Совет: Чтобы лучше понять концентрацию растворов, рекомендуется изучить их основные понятия и формулы, а также ознакомиться с примерами расчетов.

Задание: Определите молярную, нормальную, и процентную концентрации раствора с плотностью 1,56 г/мл, в котором содержится 125 г CaCl2 в 500 мл раствора.