Каковы массы веществ, вступивших в реакцию, если при взаимодействии растворов двух веществ образовалось 24,4 г силиката

Тема вопроса: Расчет масс веществ в реакции

Пояснение: Для решения данной задачи, мы должны использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса вещества, образовавшегося в ходе реакции, должна быть равна сумме масс реагентов, вступивших в реакцию. Чтобы решить эту задачу, нам необходимо определить массы реагентов, исходя из массы образовавшегося силиката натрия.

Запишем уравнение реакции: 2NaOH + SiO2 -> Na2SiO3 + H2O

Массовое соотношение между реагентами и продуктами в данном случае следующее: 2 моль NaOH + 1 моль SiO2 = 1 моль Na2SiO3

Для начала, нам необходимо определить количество вещества Na2SiO3 по его массе. Для этого используем формулу n = m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества. Молярная масса Na2SiO3 равна 106 г/моль.

Теперь, чтобы найти массу реагентов, мы будем использовать массовое соотношение из уравнения реакции.

Демонстрация:

Дано: масса силиката натрия (Na2SiO3) = 24,4 г

1. Определяем количество вещества Na2SiO3:
n = m/M = 24,4 г / 106 г/моль = 0,23 моль

2. Так как в уравнении реакции мы видим, что стехиометрический коэффициент перед Na2SiO3 равен 1, то для нахождения массы NaOH, необходимо умножить количество вещества Na2SiO3 на молярную массу NaOH и поделить на мольный коэффициент (2):
m(NaOH) = (n * M(NaOH)) / 2 = (0,23 моль * 40 г/моль) / 2 = 4,6 г

3. Получаем массу NaOH, равную 4,6 г.

Аналогичным образом можно вычислить массу SiO2.

Совет: Для понимания данной задачи, важно внимательно изучать химические уравнения и знать молярные массы веществ, чтобы корректно выполнять расчеты.

Закрепляющее упражнение: При реакции H2 + Cl2 -> 2HCl, масса хлорида водорода полученного в результате реакции составляет 36 г. Определите массу хлора и массу водорода, участвующих в реакции.