Каковы массы веществ, вступивших в реакцию, если при взаимодействии растворов двух веществ было образовано 21,4

Суть вопроса: Определение масс веществ, вступивших в реакцию.

Разъяснение: Чтобы определить массы веществ, вступивших в реакцию, нам необходимо знать стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами реакции. В данном случае у нас имеется реакция между FeCl3 и гидроксидом железа (lll).

Сначала составим уравнение данной реакции:
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl

Из уравнения видно, что соотношение между FeCl3 и гидроксидом железа (lll) составляет 1:1. То есть, на каждый моль FeCl3 в реакции вступает по одному молю Fe(OH)3.

Теперь воспользуемся формулой для определения массы вещества:
Масса = моль * молярная масса

Молярная масса FeCl3 равна 162,20 г/моль. Следовательно, масса FeCl3, вступившего в реакцию, равна:
Масса FeCl3 = 21,4 г / (162,20 г/моль) = 0,132 моль

Так как соотношение между FeCl3 и Fe(OH)3 составляет 1:1, то масса Fe(OH)3, образовавшегося в реакции, также равна 0,132 моль.

Дополнительный материал: Если при взаимодействии растворов двух веществ было образовано 21,4 г гидроксида железа (lll) FeCl3, то масса FeCl3, вступившего в реакцию, составляет 0,132 моль.

Совет: Для лучшего понимания данной задачи, рекомендуется изучить стехиометрию и уметь балансировать химические уравнения. Это поможет вам легко определить соотношение между реагентами и продуктами реакции.

Закрепляющее упражнение: Если при взаимодействии растворов двух веществ было образовано 28 г гидроксида железа (lll) FeCl3, какова масса FeCl3, вступившего в реакцию?

Тема: Массовые соотношения в химических реакциях

Описание: Для решения данной задачи нам необходимо использовать понятие мольной массы, которая определяет массу одного моля вещества.

1. Сначала определим молекулярную массу гидроксида железа (III). Молекулярная масса гидроксида железа (III) (FeCl3) составляет 162,2 г/моль.

2. Затем мы должны определить мольную массу полученного вещества - гидроксида железа (III). Если дано, что образовано 21,4 г FeCl3, то используя соотношение массы и мольной массы, мы можем рассчитать количество молей гидроксида железа (III) в данной реакции.

Масса = моль * молярная масса
Моль = масса / молярная масса

Масса FeCl3 = 21,4 г
Молярная масса FeCl3 = 162,2 г/моль

Моль FeCl3 = 21,4 г / 162,2 г/моль ≈ 0,132 моль

3. Так как химический уравнение реакции не было дано, мы не можем точно определить массы веществ, вступивших в реакцию, поэтому не можем дать однозначного ответа.

Доп. материал:
Дано, что при взаимодействии растворов двух веществ было образовано 21,4 г гидроксида железа (III) FeCl3. Определите массы веществ, вступивших в реакцию.

Совет:
Для решения подобных задач помните, что масса вещества, вступившего в реакцию, определяется его молями и молекулярной массой. Имейте в виду, что без химического уравнения реакции нельзя однозначно определить массы других веществ в реакции.

Практика:
Если при взаимодействии растворов двух веществ было образовано 15,3 г гидроксида алюминия (Al(OH)3), определите массы веществ, вступивших в реакцию. (Молярная масса Al(OH)3 = 78,0 г/моль)