Каковы массовые доли вещества в растворе, полученном из 17,92 л оксида серы IV, пропущенного через 500 г раствора

Название: Расчет массовых долей вещества в растворе.

Инструкция: Для решения этой задачи нам необходимо вычислить массовые доли двух веществ в полученном растворе.

1. Оксид серы IV (SO2):
Молярная масса оксида серы IV равна 64 г/моль (32 г/моль за атом серы и 16 г/моль за атом кислорода).
Объем 17,92 л можно преобразовать в моль, используя уравнение состояния газа:
n = V/Vm, где n - количество молей, V - объем в литрах, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).
Таким образом, n = 17,92 л / 22,4 л/моль ≈ 0,8 моль.
Масса оксида серы IV равна молярной массе, умноженной на количество молей:
m = n * M, где m - масса, M - молярная масса.
m = 0,8 моль * 64 г/моль = 51,2 г.

2. Гидроксид натрия (NaOH):
Раствор содержит 500 г (масса) раствора гидроксида натрия с содержанием 11,2%.
Масса гидроксида натрия равна процентному содержанию, умноженному на массу раствора:
m = 500 г * (11,2/100) = 56 г.

Массовая доля каждого вещества в растворе равна их массе, поделенной на общую массу раствора и умноженной на 100%.
Массовая доля оксида серы IV: (51,2 г / (51,2 г + 56 г)) * 100% ≈ 47,8%.
Массовая доля гидроксида натрия: (56 г / (51,2 г + 56 г)) * 100% ≈ 52,2%.

Пример использования:
Массовая доля оксида серы IV в растворе составляет около 47,8%, а массовая доля гидроксида натрия составляет около 52,2%.

Совет:
Внимательно следите за правильным переводом всех величин в одни и те же единицы измерения. Оперируйте молярными массами веществ и используйте уравнения состояния газа для преобразования объемов в литры в количество молей.

Практика:
Рассчитайте массовые доли вещества в растворе, полученном из 10 л оксида углерода II, пропущенного через 200 г раствора с содержанием 6,5% гидроксида кальция.