Каковы массовые доли веществ в полученном растворе после пропускания выделившихся газов через 33,9 мл 20%-го раствора

Тема урока: Расчет массовых долей веществ в растворе

Пояснение: Для решения данной задачи нам понадобится использовать концепцию массовых долей веществ в растворах. Массовая доля (также известная как процентное содержание) определяет массу определенного вещества в растворе относительно общей массы раствора.

Для начала, определим массу полученного раствора, используя заданные значения. Масса раствора вычисляется умножением объема раствора на его плотность:

Масса раствора = объем раствора * плотность раствора = 33,9 мл * 1,18 г/мл = 39,962 г ≈ 40 г

Далее, нам нужно найти массу гидроксида калия в растворе. Для этого умножим массу раствора на его концентрацию:

Масса гидроксида калия = масса раствора * концентрация = 40 г * 0,20 = 8 г

Теперь мы можем рассчитать массу нитрата меди (II), растворенную в гидроксиде калия. Для этого вычтем массу гидроксида калия из исходной массы нитрата меди (II):

Масса нитрата меди (II) = 7,52 г - 8 г = -0,48 г

Так как полученная масса отрицательная, это означает, что нитрат меди (II) был избыточным в данной реакции.

Поскольку нитрат меди (II) был полностью израсходован, массовая доля гидроксида калия в растворе составляет 100%.

Окончательный ответ: Массовая доля гидроксида калия в растворе равна 100%.

Совет: Для решения задач по расчету массовых долей веществ в растворе, важно точно прочитать условие задачи и убедиться, что вы правильно понимаете, какие величины и значения даны. Также полезно знать концепцию концентрации растворов и уметь использовать соответствующие формулы для расчета массовых долей.

Проверочное упражнение: Предположим, что вы имеете 50 мл 15%-ного раствора сульфата натрия. Найдите массовую долю сульфата натрия в этом растворе.