Каковы массовые доли веществ в итоговом растворе, после того как в 200 г 16%-го раствора сульфата меди (II) внесли

Тема: Массовые доли веществ в растворе.

Разъяснение: Для решения данной задачи необходимо учесть изменение массы раствора после внесения железной пластинки и процесс удаления ионов меди сероводородом.

1. Начнем с расчета массы сульфата меди (II) в исходном растворе. Имеем 16%-ный раствор массой 200 г, значит, масса сульфата меди (II) в нем будет равна 200 г * (16/100) = 32 г.

2. Далее, учтем изменение массы в результате внесения железной пластинки. Масса пластинки изменилась на 0,8 г, что означает, что масса сульфата меди (II) уменьшилась на 0,8 г.

3. Теперь рассмотрим порцию раствора массой 49,8 г, через которую пропустили сероводород для полного связывания ионов меди. После связывания ионов меди с сероводородом, они превратились в нерастворимый осадок. Значит, масса осадка равна разнице между массой исходной порции раствора и массой полученной порции раствора, то есть 49,8 г - (200 г - 0,8 г) = 50,6 г.

4. Для нахождения массовых долей веществ в итоговом растворе разделим массу каждого компонента на общую массу раствора и умножим на 100%. Массовая доля сульфата меди (II) равна массе сульфата меди (II) после изменений, разделенной на массу итогового раствора: (32 г - 0,8 г) / (50,6 г) * 100% = 62,94%.

Таким образом, массовая доля сульфата меди (II) в итоговом растворе после проведения указанных изменений составляет примерно 62,94%.

Совет: Для лучшего понимания данной задачи рекомендуется обратить внимание на взаимодействие различных веществ и учесть изменение массы раствора после проведения определенных процессов. При решении таких задач можно использовать законы сохранения вещества и изменения массы системы.

Дополнительное задание: Решите задачу о нахождении массовых долей веществ в растворе, если изначальная масса раствора равна 150 г, объемная доля серной кислоты в растворе составляет 20%, и после разведения раствора масса вещества увеличилась на 30 г.