Каковы массовые доли веществ в итоговом растворе после добавления пробы массой 28,8г и 17,5г 12%-го раствора фторида

Предмет вопроса: Растворы и их массовые доли веществ

Описание: Для решения этой задачи мы должны вычислить массовые доли веществ в итоговом растворе после добавления пробы и извлечения пластинки. Давайте разберемся пошагово.

1. Вначале у нас была магниевая пластинка массой 6 г, которую мы поместили в 150 г раствора сульфата меди. По окончании реакции масса пластинки увеличилась на 6 г, что значит, что всего магниевого соединения в растворе после реакции стало 12 г (6 г + 6 г).

2. Затем мы добавляем пробу массой 28,8 г и 17,5 г 12%-го раствора фторида натрия к оставшемуся раствору. Массовая доля раствора фторида натрия равна 12%, что означает, что 12 г раствора содержит 1 г фторида натрия.

3. Чтобы найти массовые доли веществ в итоговом растворе, мы суммируем массы каждого вещества. Итоговый раствор будет содержать: 12 г магниевого соединения, 1 г фторида натрия и массу оставшегося раствора без пластинки.

Демонстрация: Найдите массовые доли магниевого соединения и фторида натрия в итоговом растворе, если добавить 28,8 г пробы и 17,5 г 12%-го раствора фторида натрия к оставшемуся раствору после извлечения пластинки.

Совет: Для понимания задачи полезно знать, что массовая доля вещества в растворе - это отношение его массы к общей массе раствора, умноженное на 100%.

Задание: Решите задачу, если масса магниевой пластинки увеличилась на 8 г, а пробу массой 35,6 г добавили к оставшемуся раствору. Найдите массовые доли магниевого соединения и фторида натрия в итоговом растворе.

Тема вопроса: Растворы и растворимость

Разъяснение: Для решения данной задачи нам необходимо вычислить массовые доли веществ в итоговом растворе после добавления пробы фторида натрия к оставшемуся раствору. Перед этим нам также было дано, что масса магниевой пластинки увеличилась на 6 г после ее помещения в раствор сульфата меди.

Первым шагом решения задачи будет вычисление массы итогового раствора. Для этого необходимо сложить массы исходного раствора и пробы фторида натрия:
28,8 г + 17,5 г = 46,3 г

Теперь можно вычислить массовые доли каждого вещества в растворе. Расчет производится по формуле:
Массовая доля = (Масса компонента / Масса итогового раствора) * 100%

Для фторида натрия:
Массовая доля фторида натрия = (Масса пробы фторида натрия / Масса итогового раствора) * 100%
Массовая доля фторида натрия = (17,5 г / 46,3 г) * 100%

Для оставшегося раствора:
Массовая доля оставшегося раствора = (Масса оставшегося раствора / Масса итогового раствора) * 100%
Массовая доля оставшегося раствора = ((28,8 г + 150 г - 6 г) / 46,3 г) * 100%

Пример: Найдите массовую долю фторида натрия и оставшегося раствора в итоговом растворе после добавления пробы массой 28,8 г и 17,5 г 12%-го раствора фторида натрия к оставшемуся раствору после извлечения пластинки.

Совет: Для понимания растворов и растворимости важно разобраться в их составе и процессах смешивания. Обратите внимание на важность правильного расчета массовых долей компонентов раствора.

Задание для закрепления: Найдите массовую долю фторида натрия и оставшегося раствора в итоговом растворе после добавления пробы массой 35 г и 22 г 15%-го раствора фторида натрия к оставшемуся раствору после извлечения пластинки.