Каковы массовые доли солей в получившемся растворе, если в растворе массой 100 г, массовые доли хлороводорода

Задача: Каковы массовые доли солей в получившемся растворе, если в растворе массой 100 г, массовые доли хлороводорода и уксусной кислоты составляют по 5,00 %, а при растворении магния выделился объем водорода равный 1,792 дм³ (н.у.)?

Объяснение: Для решения данной задачи мы должны рассмотреть реакцию растворения магния в соляной кислоте и уксусной кислоте. Давайте сначала рассмотрим реакцию растворения магния в соляной кислоте:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Из уравнения реакции видно, что для каждой молекулы магния (Mg) реагирует две молекулы соляной кислоты (HCl), образуя одну молекулу хлорида магния (MgCl2) и выделяя одну молекулу водорода (H2).

Следующей реакцией будет реакция растворения магния в уксусной кислоте:

Mg + 2CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2

Также как и в реакции с соляной кислотой, для каждой молекулы магния (Mg) реагирует две молекулы уксусной кислоты (CH3COOH), образуя одну молекулу ацетата магния ((CH3COO)2Mg) и выделяя одну молекулу водорода (H2).

Итак, если массовые доли хлороводорода (HCl) и уксусной кислоты (CH3COOH) составляют по 5,00 %, то массовая доля магния (Mg) будет составлять 90,00 % (100 % - 5,00 % - 5,00 %).

Пример: Найдите массовые доли хлорида магния (MgCl2) и ацетата магния ((CH3COO)2Mg) в получившемся растворе массой 100 г при реакции растворения магния.

Совет: Для лучшего понимания данной задачи, рекомендуется изучить химические уравнения реакций магния с соляной кислотой и уксусной кислотой. Также полезно освоить понятие массовой доли и умение применять его в задачах с растворами и химическими реакциями.

Дополнительное задание: Если в реакции растворения магния в соляной кислоте и в уксусной кислоте выделенный объем водорода составлял 0,896 дм³ (н.у.), какая будет массовая доля солей в получившемся растворе массой 200 г?