Каковы массовые доли алюминия и меди в сплаве весом 20 г, если на него действовал избыток холодной концентрированной

Химия: Массовые доли в сплаве

Пояснение: Для решения этой задачи, мы должны использовать знания о стехиометрии и определении массовых долей элементов в сплаве или соединении. Для начала, давайте запишем реакцию по получению газа:

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO

Из уравнения реакции видно, что 1 моль меди соответствует 8 молям азотной кислоты, и 1 моль алюминия соответствует 0 молям азотной кислоты. Для определения массовых долей нам нужно знать молярные массы алюминия (Al) и меди (Cu), которые равны 26,98 г/моль и 63,55 г/моль соответственно.

Пусть масса алюминия в сплаве равна mAl, а масса меди - mCu. Масса азотной кислоты, взаимодействующей с медью, равна 8 * mCu. Тогда можно записать следующее:

mAl / 26,98 г/моль = mCu / 63,55 г/моль
mAl + mCu = 20 г
mCu = 8 * mCu * 63,55 г/моль / 8 * 1,22 л/моль

Из этих уравнений можно решить задачу методом подстановки и найти значения mAl и mCu. После этого массовые доли алюминия и меди в сплаве можно рассчитать следующим образом:

Массовая доля алюминия = mAl / (mAl + mCu) * 100%
Массовая доля меди = mCu / (mAl + mCu) * 100%

Пример: В сплаве весом 20 г содержится 5 г алюминия и 15 г меди. Найдите массовые доли алюминия и меди в сплаве.

Совет: Для решения этой задачи важно хорошо знать молярные массы элементов и уметь применять закон сохранения массы и закон пропорций.

Задача на проверку: В сплаве весом 50 г содержится 10 г алюминия. Найдите массовую долю алюминия в сплаве.