Каковы масса и название соли, образовавшейся при соединении 50 г 10%-ного раствора серной кислоты и 100 г 10%-ного

Химия: Решение задачи о образовании соли

Инструкция: Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать химическую реакцию между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH). В результате этой реакции образуется соль и вода. Химическое уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Масса соли, образовавшейся при реакции, определяется соотношением между двумя реагентами. В данной задаче у нас есть 50 г 10%-ного раствора серной кислоты и 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия.

Для решения задачи мы должны определить количество вещества (в молях) каждого реагента, применить соотношение в уравнении реакции и найти массу соли.

Для начала, определим количество вещества серной кислоты:

Молярная масса H2SO4 = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль

Количество вещества серной кислоты = масса / молярная масса = 50 г / 98 г/моль ≈ 0,51 моль

Затем находим количество вещества гидроксида натрия:

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Количество вещества гидроксида натрия = масса / молярная масса = 100 г / 40 г/моль = 2,5 моль

Далее, применяем соотношение в уравнении реакции:
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Отношение между серной кислотой и солью Na2SO4 равно 1:1, то есть 0,51 моль H2SO4 образуются 0,51 моль Na2SO4.

Масса соли Na2SO4 = количество вещества x молярная масса = 0,51 моль x 142 г/моль (молярная масса Na2SO4) ≈ 72,42 г

Таким образом, масса соли Na2SO4, образовавшейся при соединении данных растворов, составляет около 72,42 г.

Совет: При решении задач по химии важно быть внимательным к справочным данным, таким как молярные массы веществ. Также полезно знать основы балансировки химических уравнений и применять их для определения соотношения между реагентами и продуктами.

Задание для закрепления: Каковы масса и название соли, образовавшейся при соединении 30 г 5%-ного раствора азотной кислоты и 50 г 15%-ного раствора гидроксида калия?