Каковы масса и количество фенолята натрия, образующегося при реакции 4,7 г фенола с 50 г 10%-го раствора гидроксида

Содержание: Расчеты в химии: масса и количество продукта реакции

Объяснение: Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать химические уравнения и знания об избыточном и ограничивающем реагенте.

1. Сначала напишем уравнение реакции:

2C6H6O (фенол) + 2NaOH (гидроксид натрия) -> C12H10O2Na (фенолат натрия) + 2H2O (вода)

2. Найдем количество вещества фенола (C6H6O):

m = m/M
m = 4,7 г / 94,11 г/моль = 0,05 моль

3. Теперь найдем количество вещества гидроксида натрия (NaOH):

m = 10% * 50 г = 5 г
n = m/M
n = 5 г / 39,997 г/моль = 0,125 моль

4. Сравним количество вещества фенола и гидроксида натрия, чтобы найти ограничивающий реагент. Мольное соотношение указано в уравнении реакции:

2 моль C6H6O : 2 моль NaOH

Поскольку у нас 0,05 моль фенола и 0,125 моль гидроксида натрия, гидроксид натрия является избыточным реагентом.

5. Теперь посчитаем количество фенолата натрия (C12H10O2Na), образующегося в реакции. Мольное соотношение указано в уравнении реакции:

2 моль C6H6O : 1 моль C12H10O2Na

n(C12H10O2Na) = 0,05 моль / 2 = 0,025 моль

6. Наконец, найдем массу фенолата натрия:

m = n * M
m = 0,025 моль * 260,2 г/моль = 6,505 г

Например: Концентрация раствора была изменена до 15%. Как изменится масса и количество фенолята натрия, образующегося при реакции?

Совет: Чтобы лучше понять и запомнить процесс решения задачи, рекомендуется часто практиковаться на подобных задачах. Также полезно освежить свои знания о химических уравнениях и стехиометрии.

Дополнительное задание: Какова масса продукта, образующегося при реакции 12 г метана (СH4) с избытком кислорода (О2)? Уравнение реакции: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O.