Каково значение практического выхода газа (%), полученного при реакции натрия массой 11,5 г с водой, при чем объемом

Суть вопроса: Реакция натрия с водой

Инструкция: При реакции натрия с водой образуется водород и гидроксид натрия. Масса натрия и объем водорода, полученного в результате реакции, позволяют нам определить процент выхода газа.

Для решения задачи нам понадобится знать молярную массу натрия (Na) и объемную молярную массу идеального газа (22,4 л/моль при нормальных условиях). Молярная масса Na равна 22,99 г/моль.

Сначала найдем количество молей натрия в реакции. Для этого разделим массу натрия на его молярную массу:

Моли Na = масса Na / молярная масса Na = 11,5 г / 22,99 г/моль.

Затем нам нужно определить количество молей водорода. Для этого воспользуемся соотношением объем водорода к объему газа при нормальных условиях:

Моли H2 = объем H2 / объемная молярная масса H2 = 4,2 л / 22,4 л/моль.

После того, как мы найдем количество молей натрия и водорода, мы можем определить отношение между ними и выразить выход газа в процентах:

% выхода газа = (моли H2 / моли Na) * 100.

Решение этой задачи дает нам значение процентного выхода газа, полученного при данной реакции.

Например: Определите процентный выход газа при реакции натрия массой 11,5 г с водой, при чем объемом водорода составляет 4,2 л (н.у.).

Совет: Чтобы лучше понять эту задачу, рекомендуется обращаться к таблице периодических элементов, чтобы найти молярную массу натрия (Na) и использовать соответствующие формулы для нахождения количества молей каждого вещества в реакции.

Задача для проверки: Найдите процентный выход газа при реакции калия массой 20 г с водой, при чем объем водорода составляет 10 л (н.у.). (Молярная масса калия (K) составляет 39,10 г/моль)