Каково значение pH раствора аммиака с концентрацией 0,05 моль/дм3? Значение Kн = 1,76 ∙ 10^–5. Каково значение

Тема урока: pH растворов аммиака и азотистой кислоты

Описание: pH - это мера кислотности или щелочности раствора. pH-значение может быть в диапазоне от 0 до 14, где 0 указывает на кислотность, а 14 - на щелочность. Значение pH определяется по формуле: pH = -log[H+], где [H+] обозначает концентрацию ионов водорода в растворе.

Для определения pH раствора аммиака с концентрацией 0,05 моль/дм3 мы можем использовать известное значение постоянной основания (Kb) для аммиака, которая связана с постоянной кислотности (Ka) для соответствующей коньюгированной кислоты (NH4+). Формула связи между константами выглядит следующим образом: Kb * Ka = Kw (постоянная ионизации воды).

1. Вычислим константу основания Kb для аммиака: Kb = Kw / Ka = (1,0 * 10^-14) / (1,76 * 10^-5) = 5,68 * 10^-10.

2. Теперь, зная концентрацию аммиака, можем использовать следующую формулу для определения концентрации OH- и, соответственно, H+: Kb = [OH-] * [H+] / [NH3].

3. Подставим известные значения: 5,68 * 10^-10 = [OH-] * [H+] / 0,05.

4. Решим уравнение: [OH-] * [H+] = 5,68 * 10^-12.

Для раствора азотистой кислоты с концентрацией 0,01 моль/дм3 можно провести аналогичные шаги, используя известное значение постоянной кислотности HNO2 (Ka = 6,90 * 10^-4).

Например: Найдите значение pH раствора аммиака с концентрацией 0,05 моль/дм3 и значение pH раствора азотистой кислоты с концентрацией 0,01 моль/дм3.

Совет: Для более глубокого понимания концепции pH и химического равновесия, рекомендуется изучить связи между постоянными оснований и кислот, а также формулами растворимости.

Ещё задача: Каково значение pH раствора аммиака с концентрацией 0,1 моль/дм3? Значение Kb = 3,46∙10^–5.