Каково значение изменения энтропии (S°298) при следующих фазовых переходах: при испарении 2 молей хлористого этила

Суть вопроса: Изменение энтропии при фазовых переходах

Инструкция: При фазовом переходе, таком как испарение, происходит изменение состояния вещества из жидкого состояния в газообразное состояние. Значение изменения энтропии при данном фазовом переходе может быть рассчитано по следующей формуле:

ΔS° = ΔH° / T

где ΔS° - изменение энтропии в стандартных условиях (при 298 К), ΔH° - изменение энтальпии фазового перехода, T - температура в Кельвинах.

В данном случае, задана энтальпия испарения (∆Н°исп) и температура кипения (tкип). Необходимо найти изменение энтропии при испарении.

Сначала необходимо преобразовать энтальпию испарения (∆Н°исп) из Дж/г в Дж/моль, зная молярную массу хлористого этила (C2H5CI). Затем мы будем использовать формулу для расчета изменения энтропии:

ΔS° = (∆Н°исп / молярная масса) / T

После получения изменения энтропии (S°298) можно сделать вывод о том, какие изменения происходят с энтропией системы при данном фазовом переходе.

Доп. материал: Расчитайте значение изменения энтропии (S°298) при испарении 2 молей хлористого этила C2H5CI с температурой кипения tкип = 14,5°С и энтальпией испарения ∆Н°исп = 377,1 Дж/г.

Совет: Полезно знать, что изменение энтропии связано с изменением состояния вещества. Значение положительной изменения энтропии указывает на увеличение хаоса в системе, а отрицательное значение - на уменьшение хаоса.

Практика: Найдите изменение энтропии (S°298) при фазовом переходе плавление 3 моль аммиака (NH3) с температурой плавления tпл = -77,73°C и энтальпией плавления ∆Hпл = 5,68 кДж/моль.