Каково значение энтропии реакции CO(g) + 2H2(g) —> CH3OH(g), если энтропии стандартного состояния для газового

Тема вопроса: Расчет значения энтропии реакции

Инструкция:
Энтропия (S) - это мера беспорядка или неопределенности в системе. Значение энтропии реакции можно рассчитать, используя разность энтропий между продуктами и реагентами.

Для данной реакции CO(g) + 2H2(g) -> CH3OH(g), вам понадобится знание стандартных энтропий газовых веществ CO, H2 и CH3OH.

Стандартная энтропия - это энтропия вещества при заданной температуре (обычно 298 K) и давлении (обычно 1 атм). Энтропию реакции можно рассчитать по формуле:

ΔS = ΣnS(продукты) - ΣnS(реагенты),

где ΔS - изменение энтропии реакции,
Σn - коэффициенты стехиометрического уравнения,
S - стандартная энтропия вещества.

Для нашей реакции, реагенты - это CO(g) и 2H2(g), а продукт - это CH3OH(g). Таким образом, она может быть переписана как:

ΔS = [S(CH3OH(g))] - [S(CO(g))] - 2[S(H2(g))].

Заменив значения энтропий, получим:

ΔS = (240 J/(mol.K)) - (131 J/(mol.K)) - 2(198 J/(mol.K)).

Вычисляя это выражение, получите переписанное значение энтропии реакции.

Например:
Найдите значение энтропии реакции CO(g) + 2H2(g) -> CH3OH(g), если стандартные энтропии для CO, H2 и CH3OH составляют соответственно 131, 198 и 240 Дж/(моль.К).

Совет:
Проверьте правильность заданных значений энтропии газов и используйте правильные единицы измерения. Будьте внимательны при расчете разности энтропий реагентов и продуктов.

Задание для закрепления:
Каково значение энтропии реакции 2CO(g) + O2(g) -> 2CO2(g), если стандартные энтропии для CO, O2 и CO2 составляют соответственно 197, 205 и 214 Дж/(моль.К)?