Каково значение ЭДС гальванического элемента с железными и никелевыми пластинками, погруженными в раствор их солей

Электродный потенциал (ЭДС) гальванического элемента с железными и никелевыми пластинками может быть определен с использованием ряда электродных потенциалов.

Электродные потенциалы представляют собой стандартные значения или сравнительные меры способности электрода принимать или отдавать электроны. Они измеряются относительно стандартного водородного электрода (ВЭ).

В этой задаче, электродный потенциал железного электрода (φ0Fe2+/Fe) составляет -0,44 В, а электродный потенциал никелевого электрода (φ0Ni2+/Ni) составляет -0,25 В.

Значение ЭДС гальванического элемента может быть найдено как разность электродных потенциалов между окисленным и восстановленным электродами. В данном случае:

ЭДС = φ0Ni2+/Ni - φ0Fe2+/Fe
= (-0,25) - (-0,44)
= 0,19 В

Таким образом, значение ЭДС гальванического элемента с железными и никелевыми пластинками составляет 0,19 В. Это означает, что при соответствующих условиях, электрическая сила тока, генерируемая этим элементом, будет равна 0,19 В.

Демонстрация: Рассчитайте значение ЭДС гальванического элемента с медными и железными пластинками, при условии, что электродный потенциал медного электрода (Cu2+/Cu) составляет 0,34 В, а электродный потенциал железного электрода (Fe2+/Fe) составляет -0,44 В.

Совет: Для лучшего понимания электродных потенциалов и решения задач по ЭДС гальванических элементов, рекомендуется ознакомиться с таблицей стандартных электродных потенциалов, содержащих значения для различных электродов.

Дополнительное задание: Найдите значение ЭДС гальванического элемента с алюминиевыми и цинковыми пластинками, при условии, что электродный потенциал алюминиевого электрода (Al3+/Al) составляет -1,66 В, а электродный потенциал цинкового электрода (Zn2+/Zn) составляет -0,76 В.

Тема занятия: ЭДС гальванического элемента

Пояснение:
ЭДС (электродвижущая сила) гальванического элемента – это мера силы, с которой элемент способен приводить в движение электрический ток. В данной задаче основная идея состоит в том, чтобы найти разность потенциалов между железной и никелевой пластинками, погруженными в раствор солей их металлов.

Для этого необходимо вычислить разность потенциалов окислительно-восстановительных половодородных пар:
ΔE = φ0Fe2+/Fe - φ0Ni2+/Ni

Где:
ΔE - разность потенциалов гальванического элемента,
φ0Fe2+/Fe - потенциал стандартного водородного (H+/H) электрода, связанного с реакцией окисления двухвалентного железа,
φ0Ni2+/Ni - потенциал стандартного водородного (H+/H) электрода, связанного с реакцией окисления двухвалентного никеля.

Подставляя значения в формулу, получаем:
ΔE = -0,44 В - (-0,25 В) = -0,44 В + 0,25 В = -0,19 В

Таким образом, значение ЭДС данного гальванического элемента составляет -0,19 В.

Демонстрация:
Задача: Определите значение ЭДС гальванического элемента, если потенциал железа (Fe) относительно водородного электрода (H+/H) равен -0,44 В, а потенциал никеля (Ni) равен -0,25 В.

Совет:
Для более легкого понимания концепции и расчета ЭДС гальванического элемента рекомендуется ознакомиться с принципами химического равновесия и окислительно-восстановительных реакций.

Задача на проверку:
Определите значение ЭДС гальванического элемента, если потенциал меди (Cu) относительно водородного электрода (H+/H) равен +0,34 В, а потенциал железа (Fe) равен -0,44 В.