Каково уравнение реакций, описанных ниже? Амфотерный гидроксид хрома, имеющий серо-зелёный цвет, растворяется в избытке

Содержание: Уравнение реакций в растворах гидроксидов хрома

Разъяснение: Амфотерный гидроксид хрома (Cr(OH)3) может растворяться как в щелочной, так и в кислотной среде, что позволяет ему проявлять различные окрашивающие свойства в зависимости от условий реакции.

Первое описанное в задаче явление, когда раствор амфотерного гидроксида хрома меняет цвет с серо-зелёного на изумрудно-зелёный при растворении в избытке щелочи, возникает из-за образования ионов хроматов (CrO4^2-), которые имеют именно такой цвет.

Затем, когда раствор окисляется в щелочной среде, происходит превращение ионов хромата (CrO4^2-) в ионы дихромата (Cr2O7^2-), что приводит к жёлтому окрашиванию раствора. Эта реакция может быть описана уравнением:

2CrO4^2-(aq) + 2OH^-(aq) + H2O(l) → Cr2O7^2-(aq) + 3OH^-(aq)

Когда к окрашенному раствору добавляется серная кислота (H2SO4), происходит обратная реакция ионоа дихромата с ионами водорода, приводящая к образованию ионов хромата и возвращению к изумрудно-зелёному цвету раствора:

Cr2O7^2-(aq) + 8H^+(aq) → 2CrO4^2-(aq) + 4H2O(l)

И, наконец, прохождение серного водорода (H2S) через подкисленный оранжевый раствор хроматов вызывает образование кристаллов хрома, которые образуют осадок, и цвет раствора меняется на зелёный:

2CrO4^2-(aq) + 3H2S(g) → Cr2S3(s) + 3H2O(l) + 2OH^-

Например: Черный нерастворимый осадок Cr2S3 образуется в результате добавления серного водорода H2S к раствору, окрашенному в зеленый цвет предыдущими реакциями.

Совет: Чтобы лучше понять и запомнить реакции и их уравнения, рекомендуется ознакомиться с таблицей реактивов и продуктов для реакций хрома в щелочной и кислотной среде.

Проверочное упражнение: Какой цвет получится при добавлении серной кислоты к изначально оранжевому раствору, окрашенному после реакции с серным водородом?