Каково среднее значение относительной атомной массы никеля, учитывая, что естественный никель состоит из следующей

Содержание: Среднее значение относительной атомной массы никеля

Пояснение: Среднее значение относительной атомной массы никеля можно вычислить, учитывая процентное содержание каждого изотопа никеля и его соответствующую массу.

Шаг 1: Найдите массу каждого изотопа никеля, умножив его процентное содержание на массу данного изотопа.
Массы изотопов никеля:
⁵⁸Ni - 58.69 г/моль
⁶⁰Ni - 59.93 г/моль
⁶¹Ni - 60.93 г/моль
⁶²Ni - 61.93 г/моль
⁶⁴Ni - 63.93 г/моль

Шаг 2: Умножьте массу каждого изотопа на его процентное содержание, чтобы получить вклад каждого изотопа в среднее значение.
⁵⁸Ni: 58.69 г/моль * 0.6827 = 40.09 г/моль
⁶⁰Ni: 59.93 г/моль * 0.261 = 15.64 г/моль
⁶¹Ni: 60.93 г/моль * 0.0113 = 0.69 г/моль
⁶²Ni: 61.93 г/моль * 0.0359 = 2.22 г/моль
⁶⁴Ni: 63.93 г/моль * 0.0091 = 0.58 г/моль

Шаг 3: Сложите вклад каждого изотопа, чтобы получить суммарную массу всех изотопов никеля.
40.09 г/моль + 15.64 г/моль + 0.69 г/моль + 2.22 г/моль + 0.58 г/моль = 59.22 г/моль

Таким образом, среднее значение относительной атомной массы никеля составляет 59.22 г/моль.

Совет: При решении подобных задач всегда следите за единицами измерения и правильным умножением процентного содержания на массу каждого изотопа. Также помните, что среднее значение относительной атомной массы рассчитывается путем сложения вкладов каждого изотопа, умноженных на его процентное содержание.

Проверочное упражнение: Каково среднее значение относительной атомной массы углерода, если его изотопы имеют следующие процентные соотношения и массы:
¹²C - 98.93% (12 г/моль)
¹³C - 1.07% (13 г/моль)

Найдите среднюю атомную массу углерода.