Каково содержание (в мг) марганца (II) в рассматриваемом растворе, если на титрование этого раствора марганца (II

Тема: Титрование раствора марганца (II) с использованием перманганата калия
Пояснение:
Титрование является методом количественного анализа, который используется для определения концентрации одного раствора на основе его реакции с другим раствором известной концентрации. В данной задаче мы имеем раствор марганца (II) и используем слабощелочную среду для титрования с раствором перманганата калия. Титрование происходит по реакции:
2Mn^2+ + 5MnO4^- + 16H^+ -> 2MnO2 + 8H2O
Перманганат калия (KMnO4) является окислителем, а марганец (II) (Mn^2+) является восстановителем в этой реакции. Из уравнения реакции видно, что молярное соотношение является 2:5, значит для окисления 1 моль Mn^2+ требуется 2/5 моль перманганата калия.
Дано, что на титрование затрачено 15,10 мл раствора перманганата калия с концентрацией 0,1240 М. Найдем количество молей перманганата калия:
Молярность перманганата калия (KMnO4) = 0,1240 М
Объем перманганата калия (V) = 15,10 мл = 0,01510 л
Количество молей перманганата калия (n) = Молярность * Объем = 0,1240 М * 0,01510 л = 0,001870 моль
Так как молярное соотношение Mn^2+ к KMnO4 равно 2:5, то количество молей Mn^2+ будет составлять:
n(Mn^2+) = (2/5) * n(KMnO4) = (2/5) * 0,001870 моль = 0,000748 моль
Далее, найдем массу марганца (II) (Mn), зная его молярную массу составляет 54 г/моль:
Масса марганца (II) = Количество молей * Молярная масса = 0,000748 моль * 54 г/моль = 0,040392 г
Ответ: Содержание марганца (II) в рассматриваемом растворе составляет около 0,040392 г.
Совет: Для понимания процесса титрования и решения подобных задач рекомендуется изучить химические реакции окисления и восстановления, а также правила стехиометрии, позволяющие определить молевые соотношения в реакциях.
Дополнительное упражнение: Найдите количество марганца (II) в растворе, если на титрование этого раствора затрачено 25,00 мл раствора перманганата калия с концентрацией 0,1000 М.