Каково содержание свинца в ацетате свинца Pb(CH3COO)2·3H2O, когда происходит осаждение иона Pb2+ серной кислотой

Тема занятия: Рассчет содержания свинца в ацетате свинца и использованный вес соединения.

Описание: Для решения задачи нам необходимо рассчитать содержание свинца в ацетате свинца (Pb(CH3COO)2·3H2O) и определить вес использованного соединения.

Прежде всего, давайте запишем уравнение химической реакции между ионом Pb2+ и серной кислотой (H2SO4):

Pb(CH3COO)2·3H2O + H2SO4 -> PbSO4↓ + 2CH3COOH + 3H2O

По уравнению, мы видим, что образуется осадок сернокислого свинца (PbSO4↓), вместе с уксусной кислотой (CH3COOH) и водой (H2O).

Теперь давайте рассчитаем количество осажденного свинца. Для этого мы должны использовать соотношение между ионами свинца и сернокислого свинца в реакции. Молярная масса Pb(CH3COO)2·3H2O составляет 379,34 г/моль, а молярная масса PbSO4 - 303,26 г/моль.

Допустим, мы использовали X граммов Pb(CH3COO)2·3H2O для анализа. Тогда масса осажденного PbSO4 будет X * (303,26 г/моль) / (379,34 г/моль).

Чтобы рассчитать содержание свинца в Pb(CH3COO)2·3H2O, мы можем использовать следующую формулу:

Содержание Pb = (масса осажденного PbSO4) / (масса Pb(CH3COO)2·3H2O) * 100

Доп. материал: Пусть X = 0,6525 г. Масса осажденного PbSO4 будет 0,6525 * (303,26 г/моль) / (379,34 г/моль).

Совет: Для лучшего понимания задачи, обязательно изучите химическое уравнение реакции между ионом свинца и серной кислотой. Также полезно знать молярные массы соединений, используемые в реакции.

Закрепляющее упражнение: При использовании 1 г Pb(CH3COO)2·3H2O для анализа, каково содержание свинца в процентах?