Каково решение задачи, если при разложении 242 г нитрата трехвалентного метала образовалось 0.75 моль кислорода

Тема вопроса: Разложение нитрата железа(III) с образованием кислорода

Объяснение: При разложении нитратов металла может образовываться кислород. Нитрат железа(III) имеет формулу Fe(NO3)3. Для решения задачи, мы должны сначала определить количество вещества кислорода, образовавшегося при разложении 242 г нитрата.

Сначала найдем молярную массу нитрата железа(III). Молярная масса Fe(NO3)3 составляет 55,85 г/моль за каждый атом железа, 14,01 г/моль за каждый атом азота и 16,00 г/моль за каждый атом кислорода. С учетом трех атомов азота и девяти атомов кислорода, полная молярная масса нитрата железа(III) равна:

(55,85 г/моль + 3 х 14,01 г/моль + 9 х 16,00 г/моль) = 241,98 г/моль

Затем посчитаем количество вещества кислорода, используя данные о массе и молярной массе:

количество вещества = масса / молярная масса
количество вещества кислорода = 0,75 моль х 16,00 г/моль = 12 г

Теперь мы знаем, что при разложении 242 г нитрата железа(III) образовалось 12 г кислорода. Чтобы найти массу железа, мы вычитаем массу кислорода из общей массы нитрата:

масса железа = общая масса нитрата - масса кислорода
масса железа = 242 г - 12 г = 230 г

Таким образом, решением задачи является масса железа, равная 230 г.

Совет: Для более легкого понимания задачи, рекомендуется знать молярные массы элементов и иметь представление о том, какие химические реакции могут происходить при разложении нитратов.

Проверочное упражнение: Рассчитайте массу железа, которое образуется при разложении 128 г нитрата железа(III), если образуется 0,5 моль кислорода.