Каково отношение между количеством легкого и тяжелого изотопов рубидия в природе?

Тема занятия: Отношение между количеством легкого и тяжелого изотопов рубидия в природе

Инструкция: Рубидий - это химический элемент, который имеет два стабильных изотопа: ^85Rb и ^87Rb. Легкий изотоп ^85Rb имеет массу 85 атомных единиц (аму), а тяжелый изотоп ^87Rb - 87 аму.

Отношение между количеством легкого и тяжелого изотопов рубидия в природе определяется их атомными процентными составами. То есть, это отношение зависит от того, сколько процентов изотопов составляют от общего количества рубидия.

С учетом этого, отношение между количеством легкого и тяжелого изотопов рубидия в природе определяется следующим образом:

Отношение = (массовая доля ^85Rb / массовая доля ^87Rb)

Для расчета этого отношения можно использовать данные о противоположных изотопах рубидия, которые указаны в химических справочниках или исследованиях.

Дополнительный материал: Пусть массовая доля ^85Rb составляет 72% от общего количества рубидия, а массовая доля ^87Rb составляет 28%. Тогда отношение между количеством легкого и тяжелого изотопов рубидия будет равно 72/28 = 2.57.

Совет: Чтобы лучше понять отношение между количеством легкого и тяжелого изотопов рубидия в природе, можно обратить внимание на атомные массы изотопов и их распространение в природе. Изучение таблиц периодических элементов может помочь вам при выполнении подобных задач.

Закрепляющее упражнение: Если массовая доля ^85Rb составляет 35% от общего количества рубидия, а массовая доля ^87Rb составляет 65%, найдите отношение между количеством легкого и тяжелого изотопов рубидия в природе.