Каково осмотическое давление раствора тростникового сахара (C12H22O11) с концентрацией 2,5% при температуре

Содержание вопроса: Осмотическое давление раствора

Объяснение: Осмотическое давление раствора - это давление, создаваемое разницей в концентрации раствора между двумя отделенными полупроницаемыми мембранами. Осмотическое давление зависит от концентрации раствора и температуры. Для расчета осмотического давления необходимо знать концентрацию раствора и температуру.

Формула для расчета осмотического давления:

Π = i * C * R * T

Где:
Π - осмотическое давление
i - фактор ионизации (равен 1 для неполярных веществ)
C - концентрация раствора в молях/литр
R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К))
T - температура в кельвинах

В данном случае, нам дано, что концентрация раствора тростникового сахара (C12H22O11) составляет 2,5% и температура равна 27° C (300 К).

Теперь, подставим значения в формулу:

C = 2.5% = 0.025 моль/литр (так как плотность равна 1, объем можно считать равным 1 литру)
T = 300 К
R = 8.314 Дж/(моль·К)
i = 1 (так как C12H22O11 является неполярным веществом)

Π = 1 * 0.025 моль/литр * 8.314 Дж/(моль·К) * 300 К

Π ≈ 623.55 Дж/литр

Таким образом, осмотическое давление раствора тростникового сахара с концентрацией 2,5% при температуре 27° C составляет примерно 623.55 Дж/литр.

Совет: Чтобы более полно разобраться в осмотическом давлении растворов, рекомендуется изучить смежные темы, такие как тоничность растворов, осмолярность и объемные проценты растворов. Также полезно понимать значение различных величин и символов в формулах и уметь их применять в простых расчетах.

Задача на проверку: Рассчитайте осмотическое давление раствора с концентрацией 0,5 М и температурой 25° C, если фактор ионизации равен 2. (Универсальная газовая постоянная R = 8.314 Дж/(моль·К)).