Каково осмотическое давление раствора, содержащего 1 моль глицерина в 22,4 л H2O при температуре

Суть вопроса: Осмотическое давление раствора

Разъяснение: Осмотическое давление раствора - это давление, которое вызывается разностью мольных концентраций раствора и чистого растворителя через полупроницаемую мембрану. Осмотическое давление зависит от молекулярного веса раствора, концентрации раствора и температуры.

Вычислить осмотическое давление раствора можно, используя уравнение Вант-Гоффа:
Π = cRT
где Π - осмотическое давление (в Па или атмосферах),
c - мольная концентрация раствора (в моль/литр),
R - универсальная газовая постоянная (R = 0,0821 л атм/(моль К)),
T - температура в Кельвинах.

В данной задаче у нас имеется 1 моль глицерина в 22,4 литра воды (H2O), что означает, что молекулярная концентрация глицерина равна 1/22,4 моль/литр. Допустим, температура составляет 298 Кельвинов.

Подставляя значения в уравнение Вант-Гоффа, получим:
Π = (1/22,4) * 0,0821 * 298

Вычисляя значение, получаем:
Π ≈ 10,3 атм.

Таким образом, осмотическое давление раствора, содержащего 1 моль глицерина в 22,4 л воды при температуре 298 К, составляет около 10,3 атмосферы.

Совет: Для лучшего понимания осмотического давления раствора, рекомендуется ознакомиться с уравнением Вант-Гоффа и его применением в задачах. Также важно понимать, что осмотическое давление зависит от концентрации раствора и температуры. Установите связь между этими значениями и осмотическим давлением, чтобы легче решать подобные задачи.

Проверочное упражнение: Какое осмотическое давление будет у раствора, содержащего 0.5 моль глюкозы в 1 литре воды при температуре 25°C (близкой к комнатной температуре)? (Универсальная газовая постоянная R = 0,0821 л атм/(моль К)).