Осмос
Каково осмотическое давление раствора 0,01 н. К2SO4 при 18 градусах Цельсия, учитывая степень диссоциации соли
Каково осмотическое давление раствора 0,01 н. К2SO4 при 18 градусах Цельсия, учитывая степень диссоциации соли в растворе?
14.12.2023 08:31
Написать свой ответ:
Осмотическое давление зависит от разности концентраций растворов, а также от температуры и степени диссоциации раствора. Формула для расчета осмотического давления выглядит следующим образом:
π = i * c * R * T
где π - осмотическое давление, i - степень диссоциации, c - концентрация раствора, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 атм*л/моль*К), T - температура в Кельвинах.
Теперь, давайте решим задачу:
Для начала, мы должны найти степень диссоциации. Известно, что степень диссоциации для К2SO4 составляет 100%. Значит, i = 1.
Затем, мы можем найти концентрацию раствора. Для этого, умножим нормальность на молярную массу:
масса К2SO4 = нормальность * молярная масса
масса К2SO4 = 0,01 н * 174 г/моль = 1,74 г
Объем раствора неизвестен, поэтому мы не можем вычислить концентрацию напрямую. Однако, мы можем использовать массу К2SO4, чтобы найти количество вещества в растворе, используя молярную массу:
количество вещества = масса / молярная масса
количество вещества = 1,74 г / 174 г/моль = 0,01 моль
Теперь, мы можем использовать полученные значения для расчета осмотического давления:
π = i * c * R * T
π = 1 * 0,01 моль/л * 0,0821 атм*л/моль*К * (18 + 273) К = 0,236 атм
Таким образом, осмотическое давление раствора К2SO4 с концентрацией 0,01 н при 18 градусах Цельсия составляет примерно 0,236 атм.
Совет: Для лучшего понимания осмотического давления и его расчета, рекомендуется ознакомиться с понятием степени диссоциации и использовать правильные единицы измерения для концентрации (н моль/л) и температуры (Кельвин).
Практика: Рассчитайте осмотическое давление раствора 0,02 н. NaCl при 25 градусах Цельсия, учитывая степень диссоциации соли в растворе 100%.