Каково количество железа в виде ионов в растворе гексацианоферрата(II) калия объемом 250 мл с концентрацией 0,05 моль/л

Содержание вопроса: Количество железа в виде ионов в растворе гексацианоферрата(II) калия

Описание: Для решения данной задачи, нам необходимо использовать понятие молярности и стехиометрию реакции.

Расчет количества железа в виде ионов в растворе будет включать следующие шаги:

1. Найдите количество вещества гексацианоферрата(II) калия, используя формулу:
количество вещества = концентрация × объем.
В данном случае, количество вещества гексацианоферрата(II) калия составит 0,05 моль/л × 0,25 л = 0,0125 моль.

2. Поскольку одна молекула гексацианоферрата(II) калия содержит один ион железа, то количество железа в молях будет равно количеству гексацианоферрата(II) калия.

3. Рассчитайте массу железа, используя молярную массу Fe, которая равна 55,85 г/моль. Так как масса равна произведению молекулярной массы на количество вещества, получим:
масса железа = количество железа × молярная масса железа.
В данном случае, масса железа составит 0,0125 моль × 55,85 г/моль = 0,698 г.

Таким образом, количество железа в виде ионов в растворе гексацианоферрата(II) калия составляет 0,698 г.

Доп. материал: Рассчитайте количество железа в виде ионов в растворе гексацианоферрата(II) калия объемом 500 мл с концентрацией 0,02 моль/л в условиях избыточного присутствия цианида калия, равного 0,05 моль/л.

Совет: При выполнении данного расчета, обратите внимание на правильное использование единиц измерения. Всегда держите перед глазами заданные условия задачи и визуализируйте каждый шаг расчета, чтобы избежать ошибок.

Практика: Каково количество железа в виде ионов в растворе гексацианоферрата(II) калия объемом 150 мл с концентрацией 0,03 моль/л в условиях избыточного присутствия цианида калия, равного 0,15 моль/л?