Каково количество высвободившейся теплоты при реакции 21 г гидрида кальция с водой? Подобные проекты автомобилей

Тема: Реакция гидрида кальция с водой

Инструкция: Реакция между гидридом кальция (CaH2) и водой (H2O) является экзотермической, то есть сопровождается выделением теплоты. При этой реакции гидрид кальция разлагается на кальций (Ca) и молекулярный водород (H2).

Молярная масса гидрида кальция составляет 42.09 г/моль, что означает, что в 1 моль гидрида кальция содержится 42.09 г. Следовательно, 21 г гидрида кальция можно рассматривать как половину моля него (0.5 моль).

Реакция гидрида кальция с водой может быть представлена следующим уравнением:

CaH2 + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

Молярная масса воды (H2O) составляет 18.02 г/моль, поэтому для реакции с 0.5 моля гидрида кальция потребуется 1 моль воды (по коэффициентам уравнения).

Теплота образования одного моля воды составляет 286 кДж/моль. Так как образуется 1 моль воды, количество высвободившейся теплоты будет равно 286 кДж.

Следовательно, количество высвободившейся теплоты при реакции 21 г гидрида кальция с водой составляет 143 кДж (286 кДж/моль * 0.5 моль).

Пример использования:
Посчитайте количество высвободившейся теплоты при реакции 35 г гидрида кальция с водой.

Совет: Для выполнения подобных задач всегда стоит сначала записать уравнение реакции и выразить количество веществ в молях. Затем используйте соответствующие молярные массы и коэффициенты уравнения для расчетов.

Упражнение: Каково количество высвободившейся теплоты при реакции 28 г гидрида натрия (NaH) с водой?