Каково количество вещества и масса меди, выделяющейся по окончании реакции, если в железные опилки массой 5.6 помещены

Содержание вопроса: Количество вещества и масса
Инструкция: Для решения этой задачи, мы должны использовать знания о количестве вещества и массе. Количество вещества измеряется в молях, а масса - в граммах. В данной реакции мы имеем железные опилки (Fe) и сульфат меди (CuSO4). Сначала мы должны узнать количество вещества железа, используя его массу и молярную массу. Затем, используя коэффициенты реакции, мы можем вычислить количество вещества меди, которое выделяется по окончании реакции. Наконец, мы можем вычислить массу меди на основе ее количества вещества и молярной массы.
Доп. материал:
Масса железных опилок = 5.6 г
Молярная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль
Молярная масса сульфата меди (CuSO4) = 159.6 г/моль
Коэффициент реакции:
Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu
2Fe + CuSO4 -> Fe2(SO4)3 + 3Cu
С помощью приведенных данных и уравнения реакции, мы можем вычислить количество вещества меди и ее массу на основе количества вещества железа.
Совет: Перед решением задачи, важно проверить правильность введенных данных и знать уравнение реакции, чтобы использовать правильные коэффициенты реакции.
Дополнительное упражнение:
Если масса алюминия (Al) равна 10 г, а масса хлорида железа (III) (FeCl3) равна 32 г, вычислите количество вещества алюминия и массу железа (III) оксида (Fe2O3), образующегося в реакции:
2Al + 3FeCl3 -> 2AlCl3 + 3Fe2O3