Каково количество технического железного купороса, содержащего около 90% FeSO4 x 7H2O, необходимое для проведения

Суть вопроса: Технический железный купорос (FeSO4 x 7H2O) и анализ на содержание семиводного сульфата железа (FeSO4 x 3H2O)

Инструкция:
Технический железный купорос (FeSO4 x 7H2O) является кристаллическим соединением, состоящим из семиводного сульфата железа и семи молекул воды. Обычно в реакциях анализа используется около 90% FeSO4 x 7H2O.

Для проведения анализа на содержание семиводного сульфата железа 2 (FeSO4 x 3H2O) с использованием водного раствора аммиака, необходимо знать массу FeSO4 x 3H2O в образце для дальнейших расчетов.

Для этого можно использовать следующую формулу:
Масса FeSO4 x 3H2O = (Масса FeSO4 x 7H2O * 3) / 7

Стало быть, для расчета количества технического железного купороса, содержащего около 90% FeSO4 x 7H2O, необходимого для проведения анализа, следует взять
Молярная масса FeSO4 x 7H2O * Объем FeSO4 x 3H2O * Массовая доля FeSO4 x 7H2O в техническом железном купоросе и разделить на Молярную массу FeSO4 x 7H2O.

Например:
Предположим, что у нас есть 50 г технического железного купороса (содержащего около 90% FeSO4 x 7H2O) и мы хотим узнать, сколько массы FeSO4 x 3H2O это составляет. Пусть Молярная масса FeSO4 x 7H2O равна 278 г/моль, а Молярная масса FeSO4 x 3H2O равна 169 г/моль.

Масса FeSO4 x 3H2O = (50 г * 3) / 7 = 21.43 г

Совет:
Для лучшего понимания данной темы, рекомендуется ознакомиться с принципами химических реакций и осаждения. Также полезно ознакомиться с методами анализа железа.

Дополнительное упражнение:
Если у нас есть 100 г технического железного купороса, содержащего около 90% FeSO4 x 7H2O, и мы хотим узнать, сколько массы FeSO4 x 3H2O содержится в этом образце, какой будет ответ?

Тема занятия: Количество технического железного купороса для анализа на содержание семиводного сульфата железа 2

Пояснение:
Для решения данной задачи необходимо учитывать процентное содержание FeSO4 x 7H2O в техническом железном купоросе и использовать уравнение реакции.

Сначала определим уравнение реакции осаждения:
FeSO4 x 7H2O + 2(NH4)OH -> Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 + 7H2O

Далее, найдем молярную массу семиводного сульфата железа 2 (Fe(OH)2). Молярная масса Fe(OH)2 составляет 89,9 г/моль.

Теперь посчитаем количество моль Fe(OH)2, необходимое для анализа. Для этого умножим массу Fe(OH)2 на молярную массу Fe(OH)2 и разделим на процентное содержание FeSO4 x 7H2O в техническом железном купоросе.

Масса Fe(OH)2 = (масса FeSO4 x 7H2O) * (процентное содержание FeSO4 x 7H2O / 100)

Таким образом, мы можем рассчитать нужное количество технического железного купороса для анализа на содержание семиводного сульфата железа 2.

Демонстрация:
Предположим, у нас имеется 200 г технического железного купороса с содержанием 90% FeSO4 x 7H2O. Какое количество данного купороса нужно использовать для проведения анализа на содержание семиводного сульфата железа 2?

Совет:
При решении данной задачи важно правильно использовать процентное содержание FeSO4 x 7H2O в техническом железном купоросе и не забывать использовать молярную массу Fe(OH)2.

Дополнительное задание:
У вас имеется 150 г технического железного купороса с содержанием 85% FeSO4 x 7H2O. Какое количество данного купороса необходимо использовать для проведения анализа на содержание семиводного сульфата железа 2? (Ответ округлите до ближайшей целой части.)