Каково количество сульфата железа(II), вступившего в реакцию с 8 кг раствора гидроксида натрия с концентрацией 10%?

Суть вопроса: Рассчеты в химии

Объяснение:
Для решения данной задачи необходимо применить понятие молярных отношений и выразить количество сульфата железа(II) через количество гидроксида натрия.

1. Найдем массу гидроксида натрия, которая присутствует в растворе. Для этого используем формулу:
Масса гидроксида натрия = (Масса раствора) x (Концентрация раствора)
Масса гидроксида натрия = 8 кг x 10% = 0,8 кг

2. Строим молярное соотношение сульфата железа(II) и гидроксида натрия на основе уравнения реакции:
FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4

Согласно уравнению реакции, одна молекула сульфата железа(II) соответствует двум молекулам гидроксида натрия. То есть:
1 моль FeSO4 соответствует 2 молям NaOH

3. Вычисляем количество молей гидроксида натрия:
Количество молей NaOH = (Масса гидроксида натрия) / (Молярная масса гидроксида натрия)
Молярная масса NaOH = 40 г/моль (22,99 г/mol Na + 16,00 г/mol O + 1,01 г/mol H)
Количество молей NaOH = 0,8 кг / 40 г/моль = 0,02 моль

4. Рассчитываем количество молей сульфата железа(II) на основе молярного соотношения:
Количество молей FeSO4 = (Количество молей NaOH) / 2 = 0,02 моль / 2 = 0,01 моль

5. Наконец, вычисляем количество сульфата железа(II) в граммах:
Масса FeSO4 = (Количество молей FeSO4) x (Молярная масса FeSO4)
Молярная масса FeSO4 = 56 г/моль (55,85 г/mol Fe + 32,06 г/mol S + 4 x 16,00 г/mol O)
Масса FeSO4 = 0,01 моль x 56 г/моль = 0,56 г

Таким образом, количество сульфата железа(II), вступившего в реакцию с 8 кг раствора гидроксида натрия с концентрацией 10%, составляет 0,56 г.

Совет:
При решении задач по химии важно помнить о сохранении массы вещества в реакциях и использовать молярные отношения для вычисления количества веществ в химических реакциях.

Задача на проверку:
Определите количество сульфата меди(II), вступившего в реакцию с 5 г раствора серной кислоты (H2SO4) с концентрацией 20%. (Молярная масса CuSO4 = 160 г/моль)