Каково количество сульфат-анионов в 250 г данного раствора, полученного из 40 г глауберовой соли, растворенной в

Тема: Расчет количества сульфат-анионов в растворе

Объяснение:
Чтобы решить данную задачу, необходимо знать массу глауберовой соли (Na2SO4), ее молярную массу и количество растворителя (воды).
Масса глауберовой соли, указанная в задаче, составляет 40 г.
Молярная масса Na2SO4 равна 142 г/моль.
Количество растворителя, т.е. воды, составляет 500 г.

Сначала найдем количество молей глауберовой соли:
Moles = Mass / Molar mass
Moles = 40 г / 142 г/моль = 0.281 моль

Затем вычислим количество сульфат-анионов в глауберовой соли:
1 моль глауберовой соли содержит 1 моль сульфат-анионов.
0.281 моль гlaubigerа соли содержит 0.281 моль сульфат-анионов.

Наконец, чтобы найти количество сульфат-анионов в растворе, мы должны учесть его концентрацию, то есть сколько г гlaubigerа соли растворено в данном объеме воды:
C = Mass solute / Mass solution
C = 40 г / (40 г + 500 г) = 40 г / 540 г = 0.0740

Итак, количество сульфат-анионов в 250 г раствора составляет:
Amount = Moles * C
Amount = 0.281 моль * 0.0740 = 0.0208 моль

Записываем это число с точностью до десятых:
0.0208 моль ≈ 0.02 моль

Пример использования:
Найти количество сульфат-анионов в 250 г данного раствора, полученного из 40 г глауберовой соли, растворенной в 500 г воды.

Совет:
Для более легкого понимания задачи, рекомендуется внимательно прочитать условие задачи и преобразовать все данные в известные единицы измерения (г, моль и т.д.). Используйте правильные формулы и последовательность вычислений, чтобы не допустить ошибки.

Упражнение:
Найдите количество сульфат-анионов в растворе, если 60 г глауберовой соли растворены в 300 г воды. Запишите ответ с точностью до десятых.