Каково количество серной кислоты, необходимое для реакции с оксидом алюминия массой 20,4 г? (дано и решения

Химия: Реакция металла с кислотой

Пояснение: В данной задаче нам нужно вычислить количество серной кислоты, необходимое для реакции с оксидом алюминия. Чтобы решить эту задачу, мы должны знать уравнение реакции и использовать мольные соотношения.

Уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и оксидом алюминия (Al2O3) будет выглядеть следующим образом:

H2SO4 + Al2O3 -> Al2(SO4)3 + H2O

Из уравнения реакции видно, что мольное соотношение между серной кислотой и оксидом алюминия составляет 1:1. Это означает, что для каждой молекулы оксида алюминия требуется одна молекула серной кислоты.

Для вычисления количества серной кислоты (H2SO4), необходимого для реакции, мы можем использовать массу оксида алюминия (Al2O3), данную в задаче.

Оксид алюминия имеет молярную массу 101,96 г/моль. Таким образом, масса 20,4 г оксида алюминия будет соответствовать количеству вещества оксида алюминия в молях.

Количество вещества (n) можно вычислить с использованием формулы: n = масса / молярная масса

n = 20,4 г / 101,96 г/моль ≈ 0,20 моль оксида алюминия

Так как мольное соотношение между серной кислотой и оксидом алюминия составляет 1:1, нам понадобится такое же количество вещества серной кислоты.

Таким образом, количество серной кислоты (H2SO4), необходимое для реакции, будет составлять 0,20 моль.

Для более точных расчетов можно также использовать массы веществ и их молярные массы.

Демонстрация:
Задача: Какое количество серной кислоты (H2SO4) необходимо для реакции с 30 г оксида алюминия (Al2O3)?

Совет:
Для лучшего понимания задачи, рекомендуется изучить уравнения реакции между металлами и кислотами, а также научиться использовать мольные соотношения для расчетов количества веществ.

Ещё задача:
Какое количество серной кислоты (H2SO4) необходимо для реакции с 15 г оксида железа (Fe2O3)?