Каково количество карбоната натрия в растворе во второй пробирке после добавления 1272 г 10% раствора карбоната натрия

Содержание вопроса: Расчет концентрации раствора

Инструкция: Для решения данной задачи нам нужно определить количество карбоната натрия, добавленное во вторую пробирку после разлива раствора. Для этого мы можем использовать следующую формулу:

Количество вещества (в молях) = масса вещества / молярная масса

Сначала мы должны найти количество карбоната натрия, добавленное в первую пробирку. Для этого мы можем использовать процентное содержание раствора и массу раствора:

Масса карбоната натрия в первой пробирке = 1272 г * 10% = 127,2 г

Затем мы можем найти количество карбоната натрия, растворенное во второй пробирке после добавления в первую пробирку:

Масса карбоната натрия во второй пробирке = (127,2 г * молярная масса карбоната натрия) / молярная масса карбоната натрия

Здесь мы используем отношение массы карбоната натрия, растворенного в первой пробирке, и его молярной массы, чтобы найти количество вещества (в молях). Затем мы используем это количество вещества и молярную массу карбоната натрия, чтобы найти массу карбоната натрия во второй пробирке.

Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) = 106 г/моль

Пример:

Масса карбоната натрия в первой пробирке = 127,2 г
Молярная масса карбоната натрия = 106 г/моль

Масса карбоната натрия во второй пробирке = (127,2 г * 106 г/моль) / 106 г/моль = 127,2 г

Таким образом, количество карбоната натрия в растворе во второй пробирке после добавления составляет 127,2 г.

Совет: При решении задач на расчет концентраций растворов важно обратить внимание на единицы измерения массы и объема. Убедитесь, что все величины приведены к одной системе измерения и используйте правильные значения молярной массы и плотности веществ. Также будьте внимательны при выполнении расчетов, чтобы избежать ошибок.

Дополнительное упражнение: В пробирку добавили 50 г раствора сахара с концентрацией 40%. Найдите количество сахара в данном растворе. (Молярная масса сахара = 342 г/моль)