Каково количество атомов алюминия, содержащихся в 110 кг земной коры? 9,2⋅10^24 9,2⋅10^24 0,2⋅10^24 0,2⋅10^27

Тема занятия: Атомы и массовые единицы

Описание: Для решения этой задачи, нам понадобятся данные о молярной массе алюминия и его процентном содержании в земной коре. Затем мы сможем использовать эти данные для вычисления количества атомов.

1. Найдите молярную массу алюминия. Молярная масса - это масса одного моля (6.022 × 10^23 атомов) вещества. Для алюминия молярная масса составляет примерно 26.98 г/моль.

2. Определите процентное содержание алюминия в земной коре. Пусть процентное содержание алюминия равно 8.1%.

3. Теперь мы можем рассчитать количество атомов алюминия. Сначала найдем массу алюминия в земной коре, умножив массу земной коры (110 кг) на процентное содержание алюминия (0.081). Это даст нам 8.91 кг алюминия.

4. Далее, переведем массу алюминия в моль, разделив его на молярную массу алюминия. 8.91 кг алюминия равно приблизительно 0.33 моль алюминия.

5. Наконец, вычислим количество атомов, умножив число молей алюминия на число атомов в одной молекуле (авогадроеву постоянную), которая равна 6.022 × 10^23 атома/мол. Умножая 0.33 моль на авогадроеву константу, получим около 1.99 × 10^23 атомов алюминия.

Дополнительный материал:

Задача: Каково количество атомов алюминия, содержащихся в 110 кг земной коры?

Решение:
1. Найдем молярную массу алюминия: 26.98 г/моль.
2. Процентное содержание алюминия в земной коре составляет 8.1%.
3. Рассчитаем массу алюминия в земной коре: 110 кг × 0.081 = 8.91 кг.
4. Переведем массу алюминия в моли: 8.91 кг ÷ 26.98 г/моль = 0.33 моль.
5. Вычислим количество атомов: 0.33 моль × 6.022 × 10^23 атома/моль = 1.99 × 10^23 атомов алюминия.

Совет: Чтобы лучше понять эту тему, рекомендуется узнать о мольном количестве и практиковаться в конвертации массы в моль и наоборот.

Ещё задача: Каково количество атомов железа, содержащихся в 75 г чистого железа? (Молярная масса железа: 55.85 г/моль)