Каково изменение энтальпии реакции SrCl2+10H2O=SrCl2·10H2O, если теплоты растворения SrCl2 и SrCl2·10H2O составляют

Тема: Изменение энтальпии реакции

Разъяснение:
Изменение энтальпии (ΔН) - это количество теплоты, которое поглощается или выделяется в результате химической реакции при постоянной давлении. В данной задаче нам нужно найти изменение энтальпии реакции для реакции SrCl2 + 10H2O = SrCl2·10H2O.

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение Гесса, которое позволяет нам определить изменение энтальпии реакции как сумму изменений энтальпии реакций на пути реакции. В данном случае, мы имеем две реакции:
1) SrCl2 → SrCl2·10H2O
2) SrCl2 + 10H2O → SrCl2·10H2O

Затем мы используем известные значения теплот растворения SrCl2 и SrCl2·10H2O для вычисления изменения энтальпии реакции.

По уравнению Гесса изменение энтальпии реакции будет равно сумме изменений энтальпии реакций на пути от исходных веществ до конечного продукта. Таким образом:

ΔН = ΔН1 + ΔН2

ΔН1 - изменение энтальпии реакции SrCl2 → SrCl2·10H2O
ΔН2 - изменение энтальпии реакции SrCl2 + 10H2O → SrCl2·10H2O

Подставляя известные значения в уравнение, мы получаем:

ΔН = (-47,7 кДж/моль) + (31,0 кДж/моль) = -16,7 кДж/моль

Пример использования:
Найти изменение энтальпии реакции для следующей реакции: NH3 + HCl → NH4Cl, если теплота реакции образования NH4Cl составляет -137 кДж/моль, а теплота реакции образования NH3 и HCl равна -46 кДж/моль.

Совет:
Чтобы понять изменение энтальпии реакции, полезно помнить, что положительное значение означает поглощение теплоты (эндотермическая реакция), а отрицательное значение указывает на выделение теплоты (экзотермическая реакция).

Упражнение:
Каково изменение энтальпии реакции для следующей реакции: 2CO + O2 → 2CO2, если теплота реакции образования CO2 составляет -393,5 кДж/моль, а теплота реакции образования CO и O2 равна -110,5 кДж/моль и -285,8 кДж/моль соответственно?