Каково ΔHo298 для реакции Na2 O(т) + H2 O(ж) → 2NaOH(т) на основе значений стандартных теплот образования веществ

Содержание вопроса: Расчет ΔHo298 для реакции

Описание: Чтобы рассчитать ΔHo298 для данной реакции, мы можем использовать принципы закона Гесса и стандартные энтальпии образования веществ. Формула для расчета ΔHo298 реакции выглядит следующим образом:

ΔHo298(реакция) = Σ(n * ΔHf298(продукты)) - Σ(m * ΔHf298(реагенты))

Где:
- ΔHo298(реакция) - изменение стандартной энтальпии для реакции при 298 К,
- n и m - стехиометрические коэффициенты продуктов и реагентов соответственно,
- ΔHf298(продукты) и ΔHf298(реагенты) - стандартные энтальпии образования продуктов и реагентов при 298 К.

В нашем случае:
n = 2 (так как NaOH входит в реакцию в двойном количестве),
m = 1 для Na2O и H2O,
ΔHf298(Na2O) = -416 кДж/моль,
ΔHf298(H2O) = -286 кДж/моль,
ΔHf298(NaOH) = -427,8 кДж/моль.

Теперь мы можем подставить значения в формулу и рассчитать ΔHo298:

ΔHo298(реакция) = (2 * ΔHf298(NaOH)) - (ΔHf298(Na2O) + ΔHf298(H2O))

ΔHo298(реакция) = (2 * -427,8) - (-416 + -286) = -855,6 + 702 = -153,6 кДж/моль.

Доп. материал: Расчитайте ΔHo298 для реакции 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g), если стандартные энтальпии образования CO(g), O2(g) и CO2(g) при 298 K составляют -110, -395 и -393,5 кДж/моль соответственно.

Совет: Для выполнения таких расчетов полезно иметь справочник со стандартными энтальпиями образования различных веществ. Старайтесь внимательно следить за знаками и единицами измерения при решении задач.

Закрепляющее упражнение: Рассчитайте ΔHo298 для реакции 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g), используя стандартные энтальпии образования NO(g), O2(g) и NO2(g) при 298 K, которые составляют 90,0, -395 и 33,2 кДж/моль соответственно.