Каково давление насыщенного пара воды над раствором с 5 г гидроксида натрия в 180 г воды при температуре 100°С, если

Тема урока: Давление насыщенного пара над раствором гидроксида натрия

Разъяснение: Давление насыщенного пара над раствором зависит от температуры и концентрации раствора. Для решения данной задачи мы будем использовать закон Рауля, который гласит, что давление насыщенного пара над раствором определяется суммой парциальных давлений каждого компонента раствора.

Для начала, нам необходимо определить парциальное давление воды над раствором. Парциальное давление воды зависит только от её концентрации и температуры, и мы можем использовать таблицы или диаграммы для нахождения этого значения при заданных условиях. Для нашей задачи при температуре 100°C парциальное давление воды составляет 760 мм ртутного столба.

Затем нам необходимо определить парциальное давление гидроксида натрия. Поскольку у нас есть информация о степени диссоциации NaOH, мы можем использовать её для расчета концентрации и, соответственно, парциального давления гидроксида натрия. Из условия задачи не указана степень диссоциации, поэтому мы не можем дать точный ответ. Однако, предположим, что степень диссоциации составляет 100%, что значит, что все 5 г гидроксида натрия диссоциировали в растворе. Это означает, что концентрация гидроксида натрия равна массе растворенного вещества деленной на молярную массу:

Концентрация NaOH = масса гидроксида натрия / молярная масса гидроксида натрия.

Молярная масса NaOH = молярная масса Na + молярная масса О + молярная масса Н = 22,99 г/моль + 16 г/моль + 1 г/моль = 39,99 г/моль.

Концентрация NaOH = 5 г / 39,99 г/моль = 0,125 моль/л (предположим, что объем раствора приравнивается к массе воды, так как плотность воды при 100°С равняется 1 г/мл).

Теперь, используя степень диссоциации и концентрацию гидроксида натрия, мы можем вычислить парциальное давление гидроксида натрия. Парциальное давление гидроксида натрия равно произведению парциального давления воды на степень диссоциации:

Парциальное давление NaOH = парциальное давление воды x степень диссоциации.

В данной задаче степень диссоциации не указана, поэтому мы не можем дать точный ответ. Однако, предположим, что степень диссоциации такова, что половина гидроксида натрия диссоциировала. Тогда, парциальное давление NaOH = 760 мм ртутного столба * 0,5 = 380 мм ртутного столба.

Итак, давление насыщенного пара над раствором с 5 г гидроксида натрия в 180 г воды при температуре 100°С, с предположением о степени диссоциации NaOH равной 50%, составляет 380 мм ртутного столба.

Совет: Для лучшего понимания задачи и использования закона Рауля, важно обратить внимание на заданные условия, особенно на температуру и описание степени диссоциации соединения. Также полезно знать молярные массы соединений и уметь применять их для расчетов концентраций.

Проверочное упражнение: Каково давление насыщенного пара над раствором с 8 г гидроксида натрия в 200 г воды при температуре 80°С, если степень диссоциации NaOH такова, что 75% гидроксида натрия диссоциировало?