Какова возможная структурная формула альдегида, который был нагрет со смесью, полученной при действии щелочи на сульфат

Суть вопроса: Структурная формула альдегида после взаимодействия с смесью, полученной из сульфата меди (II) и щелочи

Инструкция:
Когда сульфат меди (II) взаимодействует с щелочью, происходит реакция образования осадка гидроксида меди (II) и выделения газа. Этот газ может быть альдегидом, так как одним из способов его получения является окисление альдеголей с помощью сульфата меди (II) и щелочи.

Массы веществ, заданные в вопросе, могут быть использованы для определения соотношения между реагентами и продуктами реакции для нахождения структурной формулы альдегида.

Рассмотрим химическую реакцию:
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Мольные пропорции указывают, что для каждой молекулы сульфата меди (II) требуется две молекулы щелочи. Поэтому, если мы будем знать количество сульфата меди (II) и полученный осадок, мы сможем определить количество альдегида, так как он является продуктом реакции.

Демонстрация:
Дано:
Масса сульфата меди (II) = 6,36 г
Масса осадка = 10,24 г

Найдем количество молекул сульфата меди (II) и осадка:
Молярная масса CuSO4 = 159,61 г/моль
Молярная масса Cu(OH)2 = 97,56 г/моль

Количество молекул CuSO4 = масса CuSO4 / молярная масса CuSO4
Количество молекул Cu(OH)2 = масса Cu(OH)2 / молярная масса Cu(OH)2

Теперь найдем количество молекул альдегида:
Количество молекул альдегида = 2 * количество молекул CuSO4

Зная количество молекул альдегида, можно составить его структурную формулу, но это невозможно без дополнительной информации о реагентах и условиях реакции.

Совет:
Для лучшего понимания подобных задач, необходимо иметь предварительные знания о химических реакциях, молярных пропорциях и расчетах количества веществ.

Закрепляющее упражнение:
Если масса сульфата меди (II) составляет 14 г, а масса осадка равна 20 г, сколько молекул альдегида образуется?