Какова вероятность того, что реакция sio (к) + 2naoh (р) = na2sio3 (к) +h2o (ж) произойдет самопроизвольно

Содержание: Реакция собственной продуктивности и свободная энергия Гиббса

Разъяснение:

Для определения того, произойдет ли реакция самопроизвольно при стандартных условиях, мы можем использовать значение изменения свободной энергии Гиббса (ΔG). Если ΔG отрицательно, то реакция может произойти самопроизвольно, а если ΔG положительно, то реакция не будет происходить самопроизвольно.

Формула для расчета ΔG выглядит следующим образом:

ΔG = ΔH - TΔS

Где:
- ΔH - изменение энтальпии (теплоты) системы
- T - температура в кельвинах
- ΔS - изменение энтропии (беспорядка) системы

Для расчета ΔG, необходимо знать значения ΔH и ΔS для данной реакции. Эти значения обычно предоставляются в таблицах стандартных термодинамических данных.

Пример:

Предположим, что для данной реакции известны следующие значения:
ΔH = -150 кДж/моль
ΔS = -100 Дж/(моль·К)
T = 298 К (при стандартных условиях)

Для расчета ΔG мы можем использовать следующую формулу:

ΔG = ΔH - TΔS

= -150 кДж/моль - (298 К × -100 Дж/(моль·К))

После математических вычислений получим значение ΔG.

Совет:

Для лучшего понимания концепции изменения свободной энергии Гиббса и ее значений, рекомендуется ознакомиться с термодинамическими принципами и изучить термодинамические таблицы данных. Также полезно проработать примеры задач, чтобы лучше понять, как применять формулу для расчета ΔG.

Проверочное упражнение:

Рассчитайте изменение свободной энергии Гиббса (ΔG) для следующей реакции при стандартных условиях:
2H2 (г) + O2 (г) = 2H2O (ж)