Какова точная концентрация раствора КОН, если 2,3500 г щавелевой кислоты растворены в мерной колбе объемом 200 см3?

Содержание: Расчет концентрации раствора и титрование растворов

Описание: Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать формулу для расчета концентрации раствора и титрования. Давайте начнем с первой части задачи.

1. Расчет концентрации раствора КОН (калия гидроксида):
- Масса щавелевой кислоты: 2,3500 г
- Объем раствора в мерной колбе: 200 см³
- Молярная масса КОН: 56,11 г/моль
- Концентрация раствора КОН выражается в молях на литр (моль/л).

Шаг 1: Рассчитаем количество молей щавелевой кислоты:
Молей щавелевой кислоты = масса кислоты / молярная масса щавелевой кислоты

Шаг 2: Рассчитаем концентрацию раствора КОН:
Концентрация = количество молей щавелевой кислоты / объем раствора (в литрах)

Полученное значение будет выражено в молях на литр.

2. Расчет титра и молярной концентрации раствора HCl (соляной кислоты):
- Затрачено HCl для титрования: 19,85 мл
- Объем раствора КОН, использованного для титрования: 20,00 мл

Шаг 1: Рассчитаем разницу объемов HCl и КОН:
Разница объемов = объем HCl - объем КОН

Шаг 2: Рассчитаем титр HCl:
Титр = разница объемов HCl и КОН

Шаг 3: Рассчитаем молярную концентрацию HCl:
Молярная концентрация HCl = титр HCl / объем раствора HCl (в литрах)

Полученное значение будет выражено в молях на литр.

Демонстрация:
1. Концентрация раствора КОН:
Масса щавелевой кислоты: 2,3500 г
Объем раствора в мерной колбе: 200 см³
КОН = ?

2. Титрование раствора КОН:
Затрачено HCl для титрования: 19,85 мл
Объем раствора КОН, использованного для титрования: 20,00 мл
Титр HCl = ?
Молярная концентрация HCl = ?

Совет: Для лучшего понимания задачи, внимательно следите за единицами измерения и не забывайте делать необходимые преобразования для получения итоговых значений в нужных единицах.

Задача на проверку:
Какова масса K2CO3 (калия карбоната), которая должна быть растворена в 250 мл материала, чтобы получить раствор с концентрацией 0,4 моль/л? (Молярная масса K2CO3 = 138,21 г/моль)