Какова теплота реакции для превращения N2 и O2 в 2NO? Чему равна теплота образования NO2?

Тема занятия: Теплота реакции и теплота образования

Объяснение:
Теплота реакции - это количество теплоты, выделяющейся или поглощаемой в ходе химической реакции. Обозначается символом ΔH (дельта H).

Для вычисления теплоты реакции превращения N2 и O2 в 2NO, нам необходимо знать теплоты образования отдельных соединений - N2, O2 и NO.

Теплота образования (ΔHо) - это количество теплоты, выделяющейся или поглощаемой при образовании одного моля вещества из элементарных веществ в нормальных условиях (25°C, 1 атм).

Для реакции N2 + O2 → 2NO, необходимо учесть, что теплота образования N2 и O2 равна нулю, так как это элементы в свободном состоянии при нормальных условиях.

Теплота образования NO равна -90.25 кДж/моль.

Теплота реакции может быть вычислена путем вычитания суммы теплот образования реагентов из суммы теплот образования продуктов:

ΔH = (2 * ΔHо(NO)) - (0 + 0)
ΔH = 2 * (-90.25) = -180.5 кДж

Таким образом, теплота реакции для превращения N2 и O2 в 2NO равна -180.5 кДж.

Теперь рассмотрим теплоту образования NO2. Поскольку нет информации о реакции прямого образования NO2 из элементарных веществ, мы не можем непосредственно рассчитать его теплоту образования. Вместо этого, теплота образования NO2 может быть вычислена на основе известных значений теплот образования других соединений, которые могут быть используемы в реакции образования NO2, и применением закона Гесса.

Демонстрация:
Учитель: Теперь я покажу тебе, как рассчитать теплоту реакции и теплоту образования для превращения N2 и O2 в 2NO.

Совет:
Чтобы лучше понять теплоту реакции и теплоту образования, важно осознать определение каждого термина и изучить теплоту образования различных веществ. Решение множества упражнений по данной тематике также поможет закрепить понимание.

Задание:
Рассчитайте теплоту реакции для превращения CH4 и O2 в CO2 и H2O. Используйте известные значения теплот образования для каждого соединения: ΔHо(CH4) = -74.6 кДж/моль, ΔHо(O2) = 0 кДж/моль, ΔHо(CO2) = -393.5 кДж/моль, ΔHо(H2O) = -285.8 кДж/моль.