Какова теплота образования этана из веществ при стандартных условиях, при условии, что энергия связи между атомами

Тема занятия: Теплота образования этана

Объяснение:
Теплота образования (ΔHᴼ) это количество теплоты, выделяемое или поглощаемое при образовании 1 моля вещества из его элементарных составляющих при стандартных условиях (25°C и 1 атм). Для расчета теплоты образования этана, мы должны учесть энергию связей в молекуле этана, а также энергии связей входящих веществ.

Этан (C₂H₆) состоит из двух атомов углерода (С) и шести атомов водорода (Н). Для расчета теплоты образования этана, мы должны вычесть сумму энергии связей разрывающихся веществ из суммы энергий связей образующихся веществ.

Энергия связи между атомами углерода (С-С) составляет 347,0 кДж/моль, энергия связи между атомами углерода и водорода (С-Н) равна 413,0 кДж/моль.
Теплота сублимации углерода равна 716,67 кДж/моль, а теплота диссоциации водорода составляет 435,6 кДж/моль.

Для расчета теплоты образования этана мы используем следующую формулу:

ΔHᴼ = ∑(энергия связей образующихся веществ) - ∑(энергия связей разрывающихся веществ)

Применяя эту формулу к данным в задаче, мы получаем:

ΔHᴼ = [2(C-С связь) + 6(C-Н связь)] - [2(C-С разрыв) + 6(Н диссоциация)]

ΔHᴼ = [2 * 347,0 + 6 * 413,0] - [2 * 347,0 + 6 * 435,6]

ΔHᴼ = 694,0 + 2478,0 - 694,0 - 2613,6

ΔHᴼ = -135,6 кДж/моль

Таким образом, теплота образования этана из веществ при стандартных условиях составляет -135,6 кДж/моль.

Совет: Для лучшего понимания темы, рекомендуется изучить энергию связи и применение формулы расчета теплоты образования.

Упражнение: Рассчитайте теплоту образования ацетилена (C₂H₂) из веществ при стандартных условиях, при условии, что энергия связи между атомами углерода (С-С) составляет 347,0 кДж/моль, энергия связи между атомами углерода и водорода (С-Н) равна 413,0 кДж/моль, а теплота диссоциации водорода составляет 435,6 кДж/моль.