Какова температура, при которой водный раствор мочевины с концентрацией 0,0032 моль содержания начинает замерзать?

Тема урока: Замерзание растворов.

Объяснение: Для решения этой задачи мы будем использовать понятие криоскопической постоянной, которая определяет, насколько будет понижаться температура замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем.

Криоскопическая постоянная (Kf) зависит от свойств растворителя и может быть найдена в справочниках. Для воды Kf равна 1,86 °C/m.

Мы можем использовать формулу:

ΔT = Kf * m

где ΔT - изменение температуры (в °C), Kf - криоскопическая постоянная растворителя (в °C/m), m - молярность раствора (в моль/л).

Заданное значение концентрации мочевины (0,0032 моль/л) является молярностью раствора. Используя эту информацию, мы можем найти изменение температуры замерзания раствора.

ΔT = (1,86 °C/m) * (0,0032 моль/л) = 0,00595 °C

Теперь мы знаем, что температура замерзания раствора уменьшается на 0,00595 °C. Чтобы найти точную температуру замерзания раствора, нам нужно вычесть это значение из температуры замерзания чистой воды.

Температура замерзания воды составляет 0 °C, поэтому:

Температура замерзания раствора = 0 °C - 0,00595 °C = -0,00595 °C

Таким образом, температура, при которой водный раствор мочевины с концентрацией 0,0032 моль содержания начинает замерзать, составляет приблизительно -0,00595 °C.

Совет: Чтобы лучше понять это понятие, вам может быть полезно провести дополнительные эксперименты с различными концентрациями растворов и замерзанием различных жидкостей.

Задание: Какова температура замерзания раствора с молярностью 0,002 моль/л, используя криоскопическую постоянную 2,3 °C/m? Ответ предоставьте в виде числа с точностью до сотых.