Какова сумма коэффициентов перед формулами ионов в уравнениях электролитической диссоциации: а) Fe(NO3)3 б) AlCl3

Содержание: Коэффициенты в уравнениях электролитической диссоциации

Объяснение:
Уравнения электролитической диссоциации позволяют описывать реакции, в которых вещества в растворе разделяются на ионы. Коэффициенты перед формулами ионов в таких уравнениях указывают на число ионов, образующихся или растворяющихся.

а) Fe(NO3)3:

В данном случае ионизируется соединение нитрата железа (III). Формула данного иона будет Fe³⁺, так как у железа в этом соединении заряд равен +3. Коэффициент перед формулой Fe(NO3)3 будет равен 1, так как в данном случае весь ион разделяется на ионы Fe³⁺ и NO₃⁻.

б) AlCl3:

Здесь ионизируется соединение хлорида алюминия. Формула иона будет Al³⁺, так как у алюминия в этом соединении заряд равен +3. Коэффициент перед формулой AlCl3 также будет равен 1, так как весь ион разделяется на ионы Al³⁺ и Cl⁻.

в) KNO2:

В данном случае ионизируется соединение нитрита калия. Формула иона будет K⁺, так как у калия заряд равен +1, а также NO₂⁻, так как у нитрита заряд равен -1. Коэффициент перед формулой KNO2 также будет равен 1, так как весь комплексный ион разделяется на ионы K⁺ и NO₂⁻.

г) (NH4)2SO4:

Здесь ионизируется соединение сульфата аммония. Формула иона будет (NH₄)⁺, так как у аммония заряд равен +1, а также SO₄²⁻, так как у сульфата заряд равен -2. Коэффициент перед формулой (NH4)2SO4 также будет равен 1, так как весь комплексный ион разделяется на ионы (NH₄)⁺ и SO₄²⁻.

Демонстрация:
Мы можем записать уравнения электролитической диссоциации с использованием указанных формул:

а) Fe(NO3)3: Fe(NO3)3 -> Fe³⁺ + 3NO₃⁻
б) AlCl3: AlCl3 -> Al³⁺ + 3Cl⁻
в) KNO2: KNO2 -> K⁺ + NO₂⁻
г) (NH4)2SO4: (NH4)2SO4 -> 2NH₄⁺ + SO₄²⁻

Совет:
Чтобы лучше понять уравнения электролитической диссоциации, полезно изучить свойства различных ионов, их заряды и какие ионы образуются при диссоциации каждого соединения.

Проверочное упражнение:
Напишите уравнение электролитической диссоциации для NaOH.

Уравнения электролитической диссоциации описывают, как молекулы электролитов в растворе распадаются на ионы. Коэффициенты перед формулами ионов в этих уравнениях представляют количества ионов, образующиеся от каждой молекулы электролита при диссоциации.

а) Разложим соединение Fe(NO3)3. Мы знаем, что нитратный ион (NO3-) диссоциирует полностью в растворе. Таким образом, формула распадается на ионы Fe3+ и 3 иона NO3-. Коэффициент перед Fe3+ равен 1, а перед NO3- равен 3. Сумма коэффициентов равна 1 + 3 = 4.

б) Аналогично, соединение AlCl3 диссоциирует на ионы Al3+ и 3 иона Cl-. Коэффициент перед Al3+ равен 1, а перед Cl- также равен 3. Сумма коэффициентов равна 1 + 3 = 4.

в) Соединение KNO2 диссоциирует на ионы K+ и NO2-. Коэффициент перед K+ равен 1, а перед NO2- равен 1. Сумма коэффициентов равна 1 + 1 = 2.

г) Соединение (NH4)2SO4 диссоциирует на ионы NH4+ и 2 иона SO4^2-. Коэффициент перед NH4+ равен 2, а перед SO4^2- равен 2. Сумма коэффициентов равна 2 + 2 = 4.

Таким образом, сумма коэффициентов перед формулами ионов в уравнениях электролитической диссоциации в заданных примерах равна 4.

Закрепляющее упражнение: Какова сумма коэффициентов перед ионами в уравнении электролитической диссоциации для CuSO4?