Какова степень разложения СаСО3 после нагревания известняка массой 200 г, содержащего 10% примесей, не разлагающихся

Содержание: Разложение СаСО3

Описание: Разложение СаСО3 происходит при нагревании известняка и является реакцией, при которой образуются оксид кальция (CaO) и углекислый газ (СО2).

Сначала давайте найдем массу исходного известняка без примесей. Из условия известно, что известняк имеет массу 200 г, а содержание примесей составляет 10%. Следовательно, масса примесей равна 0.1 * 200 г = 20 г.
Таким образом, масса исходного известняка без примесей составляет 200 г - 20 г = 180 г.

Затем, рассчитаем молярную массу СаСО3.
Атомный вес Са = 40 г/моль, атомный вес С = 12 г/моль, атомный вес О = 16 г/моль.
Молярная масса СаСО3 = (40 г/моль) + (12 г/моль) + 3(16 г/моль) = 100 г/моль.

Далее, определим количество молей СаСО3 в исходной массе известняка без примесей.
Количество молей (n) = масса (m) / молярная масса (M).
n = 180 г / 100 г/моль = 1.8 моль.

Теперь мы знаем, что масса твердого остатка после разложения СаСО3 составляет 147.2 г.

Если известно, что после разложения масса твердого остатка равна 147.2 г, то можно узнать, какую массу СаСО3 разложилось и какую массу углекислого газа образовалось.
Общая масса продуктов разложения (масса СаО + масса СО2) = масса исходного известняка - масса твердого остатка.
Масса СаСО3 = 180 г - 147.2 г = 32.8 г.

Таким образом, степень разложения СаСО3 после нагревания известняка массой 200 г составляет 32.8 г / 180 г * 100% = 18.22%.

Совет: Для лучшего понимания этой темы, рекомендуется изучить основы химических реакций и стехиометрии. Понимание молярных масс и принципа сохранения массы поможет лучше понять процесс разложения СаСО3.

Практика: Рассмотрим исходный известняк массой 250 г. Содержание примесей составляет 15%. Рассчитайте массу СаСО3, которая разложится при нагревании, и массу твердого остатка. В какой степени разложится СаСО3?