Какова степень диссоциации водного раствора дихлоруксусной кислоты при 300оК, если концентрация (СНCl2СООН) составляет

Тема: Расчет степени диссоциации водного раствора дихлоруксусной кислоты

Описание:
Степень диссоциации водного раствора характеризует, насколько много молекул растворенного вещества распалось на ионы в данном растворе. В данной задаче нам известны концентрация (C) раствора и осмотическое давление (π). Формула для расчета степени диссоциации водного раствора выглядит следующим образом:

α = (π/RT) / C

где α - степень диссоциации, π - осмотическое давление, R - универсальная газовая постоянная (8,314 J/(mol·K)), T - температура в Кельвинах, C - концентрация раствора в молях на литр.

Для решения задачи нам необходимо подставить известные значения в данную формулу:

α = (43596,4 Па / (8,314 Дж/(моль·К) * 300 К)) / 0,01 моль/л

Производим вычисления:

α = (43596,4 Па / 2494,2 Дж/моль) / 0,01 моль/л

α ≈ 17,5

Таким образом, степень диссоциации водного раствора дихлоруксусной кислоты при 300оК составляет около 17,5.

Совет:
Для лучшего понимания решения подобных задач рекомендуется изучить основные принципы химии и формулы, связанные с расчетами степени диссоциации растворов.

Практика:
Концентрация водного раствора серной кислоты составляет 0,1 моль/л. При температуре 400оК, осмотическое давление в растворе равно 14562,3 Па. Рассчитайте степень диссоциации данного раствора.